ISSN:
1434-4475
Quelle:
Springer Online Journal Archives 1860-2000
Thema:
Chemie und Pharmazie
Beschreibung / Inhaltsverzeichnis:
Abstract The results of the general acid-base catalysis of the α-glucose mutarotation have been used by the author to establish a relation between hydrogen bond entropies during dissociation and the acid dissociation constant (ionization constant) and base constant (reciprocal ionization constant), resp. This relation depends only on the acid or its anion, contrary toBrønsteds general α-glucose mutarotation acid-base catalysis equation representing the special dependence of catalysis coefficients of this reaction on the ionization constant. The author by means of his kinetic-thermodynamic method provides unequivocal evidence, that the sum ofBrønsteds coefficients, i.e. α+β, is unity. The limits of validity ofBrønsteds acid-base catalysis α-glucose mutarotation equation are demonstrated.
Notizen:
Zusammenfassung Der Verfasser erschließt mit Hilfe der Ergebnisse der allgemeinen Säure-Basen-Katalyse der Mutarotation der α-Glucose die Beziehung der Entropien der Wasserstoffbrückenbindungen bei der Ionisation von Säuren zur Säurekonstante (Ionisationskonstante), bzw. Basenkonstante (reziproke Ionisationskonstante). Diese Beziehung ist nur von der Säure, bzw. vom Anion abhängig im Gegensatz zurBrönstedschen Gleichung der all-gemeinen Säure-Basen-Katalyse der Mutarotation der α-Glucose, die die spezielle Beziehung der Katalysekoeffizienten dieser Reaktion zu der Säurekonstante, bzw. Basenkonstante darstellt. Der Verfasser führt den exakten Beweis mit Hilfe seiner kinetisch—thermodynamischen Methode, daß die Summe derBrönstedschen Koeffizienten α und β eins ist, und zeigt die Grenzen der Gültigkeit derBrönstedschen Gleichung für die allgemeine Säure-Basen-Katalyse der Mutarotation der α-Glucose auf.
Materialart:
Digitale Medien
URL:
http://dx.doi.org/10.1007/BF00900568
