ISSN:
0044-2313
Keywords:
Chemistry
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Inorganic Chemistry
Source:
Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
Topics:
Chemistry and Pharmacology
Description / Table of Contents:
The preparation of salts of an acid of phosphorus with the formula H4P2O6 and the structure \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm P}\limits^{\rm 3} {\rm\,{\!-\!-}\,O\,{\!-\!-}\,}\mathop {\rm P}\limits^{\rm 5} $\end{document} is described. This acid is isomeric with hypophosphoric acid, which has the structure \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm P}\limits^{\rm 4} {\rm\,{\!-\!-}\,}\mathop {\rm P}\limits^{\rm 4} $\end{document}. Both acids can be hydrolyzed to one mol orthophosphoric acid and one mol phosphorous acid. Salts of the \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm P}\limits^{\rm 3} {\rm\,{\!-\!-}\,O\,{\!-\!-}\,}\mathop {\rm P}\limits^{\rm 5} $\end{document}-acid can be prepared e.g. by phosphorylation of orthophosphate with phosphorus trichloride or by reaction of phosphite with phosphorus oxychloride. Dehydrated mixtures of phosphorous acid and orthophosphoric acid can also be used for the preparation. The properties of the two isomers are markedly different. In the literature the name isohypophosphoric acid has been used for the \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm P}\limits^{\rm 3} {\rm\,{\!-\!-}\,O\,{\!-\!-}\,}\mathop {\rm P}\limits^{\rm 5} $\end{document}-acid.
Notes:
Es wurden Salze einer Säure des Phosphors isoliert, die die gleiche Bruttozusammensetzung H4P2O6 wie die \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm P}\limits^{\rm 4} {\rm\,{\!-\!-}\,}\mathop {\rm P}\limits^{\rm 4} $\end{document}-Säure hat und deren Hydrolyse ebenfalls 1 Mol phosphorige Säure und 1 Mol Orthophosphorsäure liefert. Sie hat die Struktur \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm P}\limits^{\rm 3} {\rm\,{\!-\!-}\,O\,{\!-\!-}\,}\mathop {\rm P}\limits^{\rm 5} $\end{document}. Mehrere Bildungsweisen werden beschrieben. Die \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm P}\limits^{\rm 3} {\rm\,{\!-\!-}\,O\,{\!-\!-}\,}\mathop {\rm P}\limits^{\rm 5} $\end{document}-Säure kann unter anderem durch Phosphorylierung von Phosphit mit Phosphoroxychlorid, oder durch Phosphorylierung von Orthophosphat mit Phosphortrichlorid hergestellt werden. Sie ist ferner aus Entwässerungsgemischen von phosphoriger Säure und Orthophosphorsäure erhältlich. Sie ist durch ihre Eigenschaften scharf von der \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm P}\limits^{\rm 4} {\rm\,{\!-\!-}\,}\mathop {\rm P}\limits^{\rm 4} $\end{document}-Säure unterschieden. In der Zeitschriften- und Buchliteratur wurde diese Säure Isounterphosphorsäure genannt. Wir wählen hier die Bezeichnung \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm P}\limits^{\rm 3} {\rm\,{\!-\!-}\,O\,{\!-\!-}\,}\mathop {\rm P}\limits^{\rm 5} $\end{document}-Säure.
Additional Material:
3 Ill.
Type of Medium:
Electronic Resource
URL:
http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19593010104
