ISSN:
0947-5117
Keywords:
Chemistry
;
Polymer and Materials Science
Source:
Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
Topics:
Mechanical Engineering, Materials Science, Production Engineering, Mining and Metallurgy, Traffic Engineering, Precision Mechanics
Description / Table of Contents:
Oxidation eines 18/8 Stahls in KohlendioxidDas Oxidationsverhalten von 18/8-Stahl wurde im Temperaturbereich 873-1258K (600-985°C) durch kontinuierliche Messung der Gewichtszunahme, metallographische Methoden und Rasterelektronenmikroskopie untersucht. Auf eine anfänglich hohe Oxidationsgeschwindigkeit folgt eine Periode mit wesentlich geringerer Oxidation. Im Anfangsstadium entsteht ein zweischichtiger Zunder. weshalb die Abnahme der Oxidationsgeschwindigkeit wahrscheinlich durch die Bildung eines geordneten, chromreichen Spinells an der Grenzfläche Oxid/Metall bedingt sein dürfte.Wenn unter Verwendung des Modells von Hales die Bildung von „heilenden„ Phasen berücksichtigt wurde, ergab sich eine echte parabolische Zeitkonstante: \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ k_p = {\rm 1}{ .8\,\, exp}\left({\frac{{ - {\rm 230}}}{{RT}}} \right)g^2\,\, cm^{ - 4} \,\,\sec ^{ - 1} $$\end{document}Hierin ist die Aktivierungsenergie in KJ. mol-1 (55 kcal · mol-1) ausgedrückt.
Notes:
The oxidation behaviour of an 18/8 type stainless steel has been studied in the temperature range 873-1258 K (600-985 °C) by continous weight gain measurements, metallography and scanning electron microscopy. An initial high oxidation rate was followed by a much slower rate. Duplex scales formed at an early stage of oxidation and the decrease in oxidation rate is probably due to the formation of an ordered chromium rich spinel at the oxide/metal interface.A ture parabolic rate constant (kp) was obtained taking into account the formation of the “healing” phase using the Hales model. This gave: \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ k_p = {1.8\,\, exp}\left({\frac{{ - {\rm 230}}}{{RT}}} \right)g^2\,\, cm^{ - 4} \,\,\sec ^{ - 1} $$\end{document}. where the activation energy is expressed in KJ · mole-1. (55 Kcals mole-1).
Additional Material:
5 Ill.
Type of Medium:
Electronic Resource
URL:
http://dx.doi.org/10.1002/maco.19790300203
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