ISSN:
0044-2313
Keywords:
Chemistry
;
Inorganic Chemistry
Source:
Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
Topics:
Chemistry and Pharmacology
Notes:
1. Wasserfreies, flüssiges Arsentrichlorid löst eine Anzahl von Stoffen, deren Lösungen elektrolytisch dissoziiert sind. Es stellt also ein nicht-wäßriges, ionisierendes Lösungsmittel dar, dessen Eigenleitfähigkeit auf Eigendissoziation gemäß beruht.2. Alkalichloride sind nur schwer löslich, doch gelingt es beim Kaliumchlorid in geringen Mengen aus der Lösung KAsCl4 zu isolieren. Reichlich löslich ist das Tetramethylammoniumchlorid, aus dem Tetramethylammoniumtetrachloroarsenit entsteht. Seine Auflösungen in Arsentrichlorid leiten den elektrischen Strom recht gut und verhalten sich entsprechend ihrer Dissoziation als basenanaloge Stoffe: 3. Durch Umsetzung von Antimonopentachlorid und Arsentrichlorid entsteht die sehr unbeständige Verbindung AsSbCl8. Diese ist in Lösung von Arsentrichlorid in AsCl2+ und SbCl6- Ionen dissoziiert. Außer dem Antimonpentachlorid zeigen auch Zintetrachlorid, Titantetrachlorid und Vanadintetrachlorid in Arsentrichlorid sauren Charakter und sind als “Ansolvosäuren” in diesem Lösungsmittel aufzufassen.4. Neutralisationsanaloge Umsetzungen zwischen sauren und basischen Lösungsbestandteilen führen zu komplexen Salzen, z. B. Tetramethylammoniumhexachloroantimonat unter Rückbildung von 2 Lösungsmittelmolekeln. 5. Komplexe Chloride können auch durch neutralisationsanaloge Umsetzungen von basenanalogen Tetramethylamoniumtetrachloroarsenit mit Ansolvosäuren entstehen, wie z. B. Zinntetrachlorid. Diese neutralisationsanaloge Umsetzung erfolgt in 2 Stufen, in deren erster Pentachlorostannat [(CH3)4N] SnCl5 und in deren zweiter erst Hexachlorostannat [(CH3)4N]2SnCl6 entsteht.6. Die Isolierung der bisher unbekannten Pentachlorokomplexe des vierwertigen Titans, Zinns und Vanadins wird beschrieben und ihre Bildung auch an Hand von Leitfähigkeitstritrationen nachgewiesen. Hexachlorovanadite (IV) konnten nicht erhalten werden.7. Die Erscheinung der Solvolyse wird beim Pentachlorostannat vermutet.
Additional Material:
5 Ill.
Type of Medium:
Electronic Resource
URL:
http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19512660608
