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  • 1
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    Weinheim [u.a.] : Wiley-Blackwell
    Materials and Corrosion/Werkstoffe und Korrosion 48 (1997), S. 799-805 
    ISSN: 0947-5117
    Keywords: Chemistry ; Polymer and Materials Science
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Mechanical Engineering, Materials Science, Production Engineering, Mining and Metallurgy, Traffic Engineering, Precision Mechanics
    Description / Table of Contents: Transpassive dissolution of nickel-base alloys and stainless steels in oxygen and chloride containing high-temperature waterThe corrosion behaviour of different nickel base alloys and stainless steels (2.4605 [alloy 59; NiCr23Mol6Al], 2.4633 [alloy 602 CA; NiCr25FeAlY], 2.4819 [alloy C-276; NiMol6Crl5W], 2.4856 [alloy 625; NiCr22Mo9Nb], 2.4606 [alloy 686; NiCr20Mu16], 2.4646 [alloy 214; NiCrl6AlFe] and 1.4401 [UNS S 31600; X5CrNiMol7122]) was investigated in oxygen and chloride containing high-temperature water (temperatures up to 600°C; pressures up to 38 MPa; oxygen concentration 0.48 mol/kg; chloride concentrations up to 0. 1 mol/kg). All alloys show a similar corrosion behaviour, depending on temperature. At temperatures below about 150°C, only slight intergranular corrosion was observed. At higher temperatures (between about 150 and 300°C) pitting was detected. Most of the original surface in this temperature range remained unattacked. At higher temperatures, morphology of pitting changed towards shallow pitting and the whole surface is penetrated. The high general corrosion observed in these areas can be attributed to transpassive dissolution of the alloys' protecting chromium oxide layers with following dissolution of the alloy. At supercritical temperatures, corrosion decreased drastically, and only transpassive intergranular corrosion was detected. The observed decrease of ion-induced corrosion phenomena can he attributed to the change of physical and chemical properties of water (solubility of ions). Corrosion in neutral and alkaline solution was significantly less. Both pitting and transpassive dissolution shifted towards higher temperatures or were not detected respectively.
    Notes: Das Korrosionsverhalten verschiedener Nickel-Basis-Legierungen und Edelstähle (2.4605 [alloy 59; NiCr23Mol6Al], 2.4633 [alloy 602 CA; NiCr25FeAlY]; 2.4819 [alloy C-276; NiMol6Crl5W] 2.4856 [alloy 625; NiCr22Mo9Nb], 2.4606 [alloy 686; NiCr20Mol6], 2.4646 [alloy 214; NiCrl6AlFe] und 1.4401 [UNS S 31600; X5CrNiMol7122]) in sauerstoff- und chloridhaltigem Hochdruckwasser (Temperaturen bis 600°C; Drücke bis 38 MPa; Sauerstoff-Konzentration 0,48 mol/kg; Salzsäure-Konzentrationen bis 0,1 mol/kg) wurde untersucht. Dabei zeigte sich, daß alle untersuchten Legierungen ähnliche Korrosionseigenschaften aufweisen. Unterhalb ca. 150°C trat nur eine leichte interkristalline Korrosion auf. Bei Temperaturen zwischen ca. 150°C und ca. 300°C wurde bei allen Werkstoffen Lochfraß in einer ansonsten unangegriffenen Oberfläche beobachtet. Zu höheren Temperaturen hin änderte sich die Morphologie der Löcher von tiefen Formen zu Mulden, die die gesamte Oberfläche überzogen. Gleichzeitig fand in diesen Temperaturbereichen hoher Flächenabtrag statt. Hier kam es zu transpassiver Auflösung der schützenden Oxidschicht mit nachfolgender Auflösung der Legierung. Die Korrosion aller untersuchten Legierungen bei erhöhten unterkritischen Temperaturen kann somit durch das Verhalten des chromreichen Oxidfilms gegenüber der sauren korrosiven Lösung erklärt werden. Mit Übergang zu überkritischen Temperaturen nahm die Flächenkorrosion stark ab; die Korrosion wird hier durch die sich ändernden physikalischen und chemischen Eigenschaften des Wassers (hauptsächlich der verminderten Löslichkeit von lonen) bestimmt. In diesen Bereichen wurde nur noch transpassive interkristalline Korrosion beobachtet.Die Korrosion in neutralen und alkalischen Lösungen ist bei ansonsten gleichen Bedingungen wesentlich geringer. Sowohl Lochfraß als auch transpassive Auflösung konnten erst bei höheren Temperaturen bzw. gar nicht beobachtet werden.
    Additional Material: 7 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
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  • 2
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    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 433 (1977), S. 5-12 
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: Oxydative Addition of Benzyl Halides to Bis(triphenylphosphine) Ethylene Nickel(0)By the oxydative addition of benzyl chloride to (Ph3P)2Ni(C2H4) at -20°C (Ph3P)2Ni(CH2Ph)Cl (II) is formed. Under similar conditions benzyl bromide gives (Ph3P)2Ni(CH2Ph)Br, but in an impure state. It is shown, that the oxydative addition to (Ph3P)2Ni(C2H4) may involve both SN2 displacement and one electron mechanismens.In benzene solution an equilibrium between (Ph3P)2Ni(σ-CH2Ph)Cl and the blue violet (Ph3P)Ni(π-CH2Ph)Cl exists. The benzyl ligands of II are split off by the reaction with ethereal hydrochloric acid, forming toluene and dibenzyl, with mercury(II) chloride, forming PhCH2HgCl, or with triphenylphosphine, forming dibenzyl and (Ph3P)3NiCl.
    Notes: Durch oxydative Addition von Benzylchlorid an (Ph3P)2Ni(C2H4) bei -20°C entsteht (Ph3P)2Ni(CH2Ph)Cl(II). Mit Benzylbromid wird unter vergleichbaren Bedingungen (Ph3P)2Ni(CH2Ph)Br erhalten, das aber mit (Ph3P)2NiBr2 verunreinigt ist. Es wird nachgewiesen, daß die oxydative Addition an (Ph3P)2Ni(C2H4) sowohl nach einem SN2- als auch nach einem Einelektronen-Mechanismus verlaufen kann.(Ph3P)2Ni(σ-CH2Ph)Cl liegt in benzolischer Lösung im Gleichgewicht mit dem blauvioletten (Ph3P)Ni(π-CH2Ph)Cl vor. Die Benzylliganden von II können mit ätherischer Salzsäure (Bildung von Toluol und Dibenzyl) oder mit Quecksilber(II)-Chlorid (Bildung von Benzylquecksilberchlorid) quantitativ abgespalten werden. Mit Triphenylphosphin reagiert II unter Bildung von (Ph3P)3NiCl und Dibenzyl.
    Type of Medium: Electronic Resource
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  • 3
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    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 440 (1978), S. 22-30 
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: Catalytical Dimerisation of Propione Aldehyde by Mixed Ligand-Nickel(O)ComplexesThe reaction of carbonyl compounds with mixed ligand-nickel(O) complexes is described with propione aldehyde as an example. A catalytical conversion of propione aldehyde to α-methyl-β-ethyl-acroleine is found in a high yield. This reaction is influenced by neutralligands bonded at the nickel atom. A complexcoordinative mechanism is provided by pattern reactions. An essential intermediate  -  2, 2′-bipyridine-α-methyl-β-ethyl-acroleine-nickel(O)  -  is isolated. The solvatochromic and thermochromic effects of this compound are discussed.
    Notes: Die Reaktion von Carbonylverbindungen mit bestimmten Gemischt-Ligand-Nickel(O)-Komplexen wird am Beispiel von Propionaldehyd behandelt. Dabei wird eine katalytische Umwandlung des Propionaldehyds in α-Methyl-β-ethyl-acrolein mit hohen Ausbeuten gefunden. Diese Reaktion wird in definierter Weise durch an Nickel gebundene Neutralliganden beeinflußt. An Hand von Modellreaktionen wird ein komplex-koordinativer Reaktionsmechansimus vorgeschlagen. Ein wesentliches Zwischenprodukt der Katalyse, das 2, 2′-Bipyridin-α-methyl-β-ethyl-acrolein-nickel(O) wird isoliert. Die Solvatochromie und Thermochromie dieser Verbindung werden diskutiert.
    Additional Material: 3 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
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  • 4
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: Reactivity of Heteroolefines to Nickel(O) and Nickel(II) Organocompounds: Reaction of Diethyl Malonate as a Probe for the Ability of the Complexes for Oxidative SubstitutionThe reactivity of different nickel(O) complexes and bipy Ni(C2H5)2 to diethyl malonate is investigated. Only complexes with a high electronic density at the central atom are able to react under oxidative substitution. The level of the HOMO (complex) is variied by neutral ligands with different π acidities. The structure of the compound bipy Ni[CH(COOC2H5)2]2 is determined by UV/VIS, IR, MS, and magnetic measurements.
    Notes: Die Reaktivität von verschiedenen Nickel(O)-komplexen und von bipy Ni(C2H5)2 gegenüber Malonsäurediethylester wird untersucht. Es wird gezeigt, daß nur bei geeignet hoher Elektronendichte am Zentralatom, die durch unterschiedliche Neutralliganden eingestellt werden kann, eine definierte Reaktion unter C—H-Aktivierung des Malonesters erfolgt.Die Struktur der Komplexverbindung bipy Ni[CH(COOC2H5)2]2 wird mit Hilfe von UV-VIS, IR- und Massenspektren sowie von Magnetmessungen bestimmt.
    Additional Material: 1 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
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  • 5
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: Investigations to the Reactivity of Organonickel Compounds - “Spin Trapping” as an Indicator Method for the Relative Reactivity of Nickel-Carbon BondsThe spin trap nitrosodurene reacts with σ-alkyl, σ-aryl, π-allyl, σ-allyl, and π-cyclopentadienyl compounds of nickel(II) to form nitrosoduryl radicals which can be detected by ESR spectroscopy. Nickelolefine and nickel heteroolefine complexes do not react by formation of radicals. The spin trapping method can be generally used as an indicator for determination of structure elements in organonickel compounds and for determination of the relative reactivity of σ- and π-bonded groups.
    Notes: Das Spin-Trap-Reagenz Nitrosoduren reagiert mit σ-Alkyl, σ-Aryl, π-Allyl, σ-Allyl und π-Cyclopentadienylverbindungen des Nickel(II) unter Bildung von Nitrosodurylradikalen, die ESR-spektroskopisch nachweisbar sind. Nickel-Olefin- und -Heteroolefin-Komplexe reagieren normalerweise nicht unter Bildung von Radikalen. Die Spin-Trap-Methode kann allgemein als Indikatormethode zur Bestimmung von Strukturelementen an Nickelorganoverbindungen und zur Bestimmung der relativen Reaktivitäten von σ- und π-gebundenen Gruppen verwendet werden.
    Additional Material: 3 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
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  • 6
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: Confromational Behaviour of Dimethyl-2,2-′-dipyridyl Ligands. Crystal Structure of 4,6-Dimethyl-2,2′-dipyridyl-dicarbonylnickel(0)4,6-Dimethyl-2,2′-dipyridyl-dicarbonyl-nickel (O) crystallizes in the monoclinic space group P21/c with the lattice constants a = 7.275 (1)Å, b = 17.954 (4)Å, c = 10.627 (2)Å, β = 105.3° and 4 formula units in the unit cell. The coordination geometry of the nickel atom is tetrahedral. The torsion angle between the pyridyl rings is 4.3°. Quantum chemical calculations with the NDDO method resulted in an energy difference of 87.3 kJ mol-1 between the cis and trans structure of 3, 6-dimethyl-2, 2′-dipyridyl. The preparation of the analogous 3, 6-dimethyl-2, 2′-dipyridyl complex was not successful.
    Notes: 4,6-Dimethyl-2,2′-dipyridyl-dicarbonyl-nickel (O) kristalisiert in der monoklinen Raumgruppe P21/c mit den Gitterkonstanten a = 7,275(1) Å, b = 17,954(4) Å, c = 10,627(2) Å, β = 105,3(3)°. Die Zahl der Formeleinheiten beträgt vier. Die Koordinationsgeometrie des Nickels ist tetraedrisch. Dei beiden Pyridinringe sind um 4,3° gegeneinander verdrillt. Quantenchemische NDDO-rechnungen zur konformativen Struktur von 4,6- und 3,6-Dimethyl-2,2′-dipyridyl ergaben für das 3,6-Dimethylsubstituierte Diiminmolekül eine trans-cis-Energiedifferenz von 87,3 kJ mol-1. Eine Darstellung des entsprechenden 3,6-Dimethyl-2,2′-dipyridyl-Komplexes gelang nicht.
    Additional Material: 3 Ill.
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  • 7
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    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 373 (1970), S. 279-284 
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: With diacetylmonoxim anil (Dma) cobalt(III) forms chelates of the types [Co(Dma)(Dma - H)X2], [Co(Dma - H)2(C5H5N)X], and [Co(Dma - H)3]. Basing on the visible and infrared spectra, the bonding and the structures of these coordination compounds are discussed. By the reaction between [Co(Dma - H)2(C5H5N)Cl] and C6H5MgBr [Co(Dma - H)2(C5H5N)(C6H5)] is produced. In this compound the phenyl group is directly bound to cobalt.
    Notes: Diacetylmonoxim-anil(Dma) bildet mit Kobalt(III) Chelate der Typen [Co(Dma)(Dma - H)X2], [Co(Dma - H)2(C5H5N)X] und [Co(Dma - H)3]. Anhand von Spektren im sichtbaren und infraroten Bereich werden die Struktur und die Bindungsverhältnisse in diesen Komplexen diskutiert. [Co(Dma - H)2(C5H5N)Cl] reagiert mit Phenylmagnesiumbromid zum [Co(Dma - H)2(C5H5N)(C6H5)], in dem eine Kobalt - Kohlenstoff-Bindung vorliegt.
    Additional Material: 2 Tab.
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  • 8
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    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 384 (1971), S. 27-33 
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: With cobalt(II) perchlorate and bases (B = pyridine, triphenyl phosphine, aniline, tributyl amine) diacetylmonoxime anil (Dma) forms chelates of the composition [Co(Dma)(Dma-H)B]ClO4 and [Co(Dma)(Dma-H)]ClO4 (VI). Evidently, in the solid state these complexes are dimeric with a cobalt-cobalt bond. Because of sterical reasons there is a relatively long distance between the two metal atoms, and an incomplete spin compensation occurs (magnetic moments between 302 and 306 B.M.). On reaction with liquid or gaseous ammonia VI forms [Co(Dma)(Dma-H)(NH3)2]ClO4 or [Co(Dma)(Dma-H)(NH3)]ClO4. Both compounds show a behaviour characteristical for cobalt(II) complexes of the low-spin-type.
    Notes: Diacetylmonoxim-anil (Dma) bildet mit Kobalt(II)-perchlorat in Gegenwart von Basen (B = Pyridin, Triphenylphosphin, Anilin, Tributylamin) Chelate der Zusammensetzung [Co(Dma)(Dma-H)B]ClO4 bzw. [Co(Dma)(Dma-H)]ClO4 (VI). Offensichtlich sind diese Komplexe im kristallinen Zustand dimer mit einer Kobalt-Kobalt-Bindung. Aus sterischen Gründen bleibt jedoch der Abstand der beiden Zentralatome relativ groß, und es erfolgt keine vollständige Spinkompensation. Daraus erklären sich die magnetischen Momente der Verbindungen, die bei 3,2 bis 3,6 B.M. liegen. Bei Behandlung mit flüssigem bzw. gasförmigen Ammoniak geht VI in [Co(Dma)(Dma-H)(NH3)2]ClO4 bzw. [Co(Dma)(Dma-H)(NH3)]ClO4 über. Beide Verbindungen zeigen das für Kobalt(II)-Komplexe von Low-spin-typ charakteristische Verhalten.
    Additional Material: 1 Ill.
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  • 9
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    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 418 (1975), S. 45-53 
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: Triphenyl Phosphine Complexes of Nickel(O) Containing Nitrogen Heterocycles as Second LigandsThe mixed ligand complex (dipy)Ni(Ph3)2 is formed by the reaction of nickel(II) 1,3-diketonates, diethyl aluminium ethoxide, triphenyl phosphine, and α,α′-Dipyridyl or of (Ph3P)2Ni(C2H4) and α,α′-Dipyridyl. The second reaction is generally practicable and may be used to synthesize complexes of the types (Ph3P)2Ni(N∩N) (N∩N bidentate nitrogen ligand) and (Ph3P)2Ni(N∩P) (N∩P tertiary phosphane substituted by a pyridyl residue). In the case of the interaction with bulky N∩N-ligands both ethylene and triphenyl phosphine are substituted, and complexes of the type Ni(N∩N)2 are formed.Reaction mechanisms, 1H-nmr spectra and physical properties of the new complexes are discussed.
    Notes: Der Gemischtligandkomplex (dipy)Ni(Ph3)2 entsteht im Zuge einer Eintopfreaktion aus Nickel(II)-1,3-diketonaten, Diäthylaluminiumäthoxid, Triphenylphosphan und α,α′-Dipyridyl oder aus (Ph3P)2Ni(C2H4) und α,α′-Dipyridyl. Die letztgenannte Reaktion ist verallgemeinerungsfähig und kann zur Synthese von Komplexen der Typen (Ph3P)2Ni(N∩N) (N∩N zweizähiger Stickstoffligand) und (Ph3P)2Ni(N∩P) (N∩P phosphansubstituiertes Pyridin) genutzt werden. Im Falle der Umsetzung mit voluminösen N∩N-Liganden werden sowohl Äthylen als auch Triphenylphosphan substituiert, und es entstehen Komplexe des Typs Ni(N∩N)2.Bildungsmechanismus, 1H-NMR-Spektren und physikalische Eigenschaften der neu dargestellten Komplexe werden diskutiert.
    Additional Material: 1 Ill.
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  • 10
    Electronic Resource
    Electronic Resource
    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 422 (1976), S. 75-79 
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: Nickel(0) Complexes with the Donor Set N2P2Mixed ligand complexes of the type (dipy)Ni(PR3)2 are stabil, provided the n-donor α,α′ -dipyridyl is combined with a tertiary phosphine or a phosphite acting as a π-acceptor. They may be prepared from (R3P)2Ni(C2H4) and dipy, from (dipy) Ni(COD) and PR3, or from (dipy) Ni(C2H5)2 and PR3. Starting with [(C6H11)3P]2Ni(C2H4) or (dipy)Ni(COD) the synthesis of the complex (dipy)Ni[P(C6H11)3]2 containing only n-donor ligands, failed. By the reaction of (dipy)Ni(C2H5)2 with (C6H11)3P the olefin complex [(C6H11)3P]2Ni(C2H4) was formed.
    Notes: Gemischtliganden-Komplexe des Typs (dipy)Ni(PR3)2 sind dann stabil, wenn dem n-Donator α,α′-Dipyridyl ein Phosphan bzw. Phosphit mit π-Akzeptorfunktion als Zweitligand gegenübersteht. Sie können aus (R3P)2Ni(C2H4) und dipy, aus (dipy) Ni(COD) und PR3 oder aus (dipy)Ni(C2H5)2 und PR3 dargestellt werden.Die Synthese des Komplexes (dipy)Ni[P(C6H11)3]2, in dem nur n-Donatoren als Liganden vorlägen, gelang, wenn von [(C6H11)3P]2Ni(C2H4) oder (dipy)Ni(COD) ausgegangen wurde, nicht. Die Reaktion von (dipy) Ni(C2H5)2 mit (C6H11)3P führt zu [(C6H11)3P]2Ni(C2H4).
    Type of Medium: Electronic Resource
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