ISSN:
0044-2313
Keywords:
Chemistry
;
Inorganic Chemistry
Source:
Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
Topics:
Chemistry and Pharmacology
Description / Table of Contents:
Massenspektroskopische Untersuchung der Zersetzung und die Bildungsenthalpie von CuInS2(f)Die Gleichgewichtsverdampfung von CuInS2(f) wurde massenspektroskopisch nach der Knudsenmethode im Temperaturbereich 902 - 1110 K untersucht. Danach zersetzt sich CuInS2(f) unter Gleichgewichtsbedingungen nach der Redaktion 2 CuInS2(f) = Cu2S(f) + In2S(g) + S2(g). Während der anfänglich zeitabhängigen Verdampfung von CuInS2(f) verändern sich die beobachteten Ionenintensitäten von In2S+ und S2+, um nach einiger Zeit Gleichgewichtswerte anzunehmen. Aus den unter Gleichgewichtsbedingungen gemessenen Intensitäten als Funktion der Temperatur ergibt sich die Enthalpie der obigen Zersetzungsreaktion (2 Mole CuInS2) zu ΔH298° 630,9 = 26 kJ. Mit diesem Wert und zusätzlichen thermochemischen Daten wurde die Bildungsenthalpie des CuInS2(f), ΔH298,f° = -221,7 ± 13 kJ/mol, berechnet.
Notes:
The equilibrium vaporization of CuInS2(s) was studied by Knudsen cell mass spectrometric techniques in the temperature range 902 - 1110 K. Based on these and independent congruency studies, CuInS2(s) decomposes under steady-state conditions according to the reaction 2CuInS2(s) = Cu2S(s) + In2S(g) + S2(g). During the initial transient period of the vaporization of CuInS2, the ion intensities of In2S+ and S2+ change and assume steady-state values after some time. A second-law evaluation of intensity versus temperature data, obtained under steady-state conditions, yielded a value for the heat of the above decomposition reaction (2 moles of CuInS2) of δH298° 630.9 ± 26 kJ. With this quantity and auxiliary thermochemical data, the enthalpy of formation of CuInS2(s) was computed to be δH298.s° = -221.7 ± 13 kJ/mol.
Additional Material:
4 Ill.
Type of Medium:
Electronic Resource
URL:
http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19834970210
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