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  • 1985-1989  (4)
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  • 1
    Electronic Resource
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    Springer
    Journal of thermal analysis and calorimetry 33 (1988), S. 875-881 
    ISSN: 1572-8943
    Source: Springer Online Journal Archives 1860-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: Zusammenfassung Die supraleitende Phase YBa2Cu3O x wurde mit Hilfe von Thermogrametrie und barometrischen Messungen im Bereich 300 bis 1200 K untersucht. Die sogar bei 250 °C beobachtete Reversibilität des Austausches von einem Teil des Sauerstoffs sowie die gefundenen Beziehungen zwischen Sauerstoffaktivität (Partialdruck), Sauerstoffgehalt und Temperatur können durch eine Lösung von Sauerstoff in YBa2Cu3O x erklärt werden. Aus den Ergebnissen kann gefolgert werden, daß Proben mit hohemx (≈7), die gute Supraleitungseigenschaften zeigen, bei hohen Temperaturen nőr unter hohem Sauerstoffdruck hergestellt werden können. Sie werden jedoch auch durch Tempern bei Normaldruck bei 250 bis 350 °C erhalten.
    Abstract: Резюме Проведены термограв иметрические и барометрические изм ерения сверхпроводн ика YBa2Cu3Ox в контролируемой атмосфере кислорода и в интервале температу р 300–1200 К. Полная обратимость о бмена определенной ч асти кислорода, найденная даже при 250°, и наблюдаемая взаимос вязь между парциальн ым давлением кислорода, его содерж анием и температурой, могут б ыть объяснены раство рением кислорода в YBa2Cu3Ox. Сдела но заключение, что образ цы с высоким значение м х (≈ 7), являющимся необходи мым для хороших сверхпроводящих сво йств, могут быть получ ены при высоких температура х только при ввсоких давлениях кислорода. Вместе с тем, такие обр азцы могут быть получены путем о тжига при нормальном давлении кислорода и при темпе ратурах между 250 и 350°.
    Notes: Abstract Thermogravimetry in controlled oxygen atmospheres and barometric measurements between 300 and 1200 K were performed on the YBa2Cu3O x superconducting phase. The complete reversibility of the exchange of a certain part of the oxygen, as found even at 250 °C, and the observed relationship between oxygen partial pressure, oxygen content and temperature, can be explained by the dissolution of oxygen in YBa2Cu3O x . It is concluded that samples with highx values (≈), as necessary for good superconducting properties, can be obtained at high temperatures only at high oxygen pressures, but they were obtained by annealing at normal pressure between 250 and 350 °C.
    Type of Medium: Electronic Resource
    Location Call Number Expected Availability
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  • 2
    Electronic Resource
    Electronic Resource
    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 551 (1987), S. 67-73 
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: Koexistenzgebiete im System Mn—Mo—O und thermochemische Daten von Mn2Mo3O8 und MnMoO4Mittels TG-Messungen wurde die Zersetzung von MnMoO4 und Mn2Mo3O8 in einer definierten Sauerstoffatmosphäre untersucht. Der aus den Ergebnissen erhaltene isotherme Schnitt des μ-x-Phasendiagramms des Systems Mn—Mo—O zeigt keine weitern ternären Phasen.Folgende thermochemische Daten wurden erhalten: \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ \begin{array}{l} \Delta _{\rm f} {\rm H}^ \circ {\rm (MnMoO}_{\rm 4} {\rm, 298) = } - 12{\rm 57 kJ/mol, S}^ \circ {\rm (MnMoO}_{\rm 4} {\rm, 298) = 134 J/(mol } \cdot {\rm K) } \\ \Delta _{\rm f} {\rm H}^ \circ {\rm (Mn}_{\rm 2} {\rm Mo}_{\rm 3} {\rm O}_{\rm 8} {\rm, 298) = } - 2{\rm 595 kJ/mol, S}^ \circ {\rm (Mn}_{\rm 2} {\rm Mo}_{\rm 3} {\rm O}_{\rm 8} {\rm, 298) = 279 J/(mol } \cdot {\rm K) }{\rm .} \\ \end{array} $$\end{document}
    Notes: The decomposition of MnMoO4 and Mn2Mo3O8 has been investigated by modified TG measurements in a controlled oxygen atmosphere. From the results the μ-x phase diagram of the system Mn—Mo—O in an isothermal representation has been obtained. The following thermochemical data have been evaluated: \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ \begin{array}{l} \Delta _{\rm f} {\rm H}^ \circ {\rm (MnMoO}_{\rm 4} {\rm, 298) = } - 12{\rm 57 kJ/mol, S}^ \circ {\rm (MnMoO}_{\rm 4} {\rm, 298) = 134 J/(mol } \cdot {\rm K) } \\ \Delta _{\rm f} {\rm H}^ \circ {\rm (Mn}_{\rm 2} {\rm Mo}_{\rm 3} {\rm O}_{\rm 8} {\rm, 298) = } - 2{\rm 595 kJ/mol, S}^ \circ {\rm (Mn}_{\rm 2} {\rm Mo}_{\rm 3} {\rm O}_{\rm 8} {\rm, 298) = 279 J/(mol } \cdot {\rm K) }{\rm .} \\ \end{array} $$\end{document}.
    Additional Material: 4 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
    Location Call Number Expected Availability
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  • 3
    Publication Date: 1987-08-01
    Print ISSN: 0044-2313
    Electronic ISSN: 1521-3749
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Published by Wiley
    Location Call Number Expected Availability
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  • 4
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