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  • 1
    Publication Date: 1937-05-01
    Print ISSN: 1618-2642
    Electronic ISSN: 1618-2650
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Published by Springer
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  • 2
    Publication Date: 1962-05-01
    Print ISSN: 0372-820X
    Electronic ISSN: 1435-1536
    Topics: Chemistry and Pharmacology , Mechanical Engineering, Materials Science, Production Engineering, Mining and Metallurgy, Traffic Engineering, Precision Mechanics
    Published by Springer
    Location Call Number Expected Availability
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  • 3
    Publication Date: 1954-01-01
    Print ISSN: 0028-1042
    Electronic ISSN: 1432-1904
    Topics: Biology , Chemistry and Pharmacology , Natural Sciences in General
    Published by Springer
    Location Call Number Expected Availability
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  • 4
    Electronic Resource
    Electronic Resource
    Springer
    Naturwissenschaften 41 (1954), S. 227-228 
    ISSN: 1432-1904
    Source: Springer Online Journal Archives 1860-2000
    Topics: Biology , Chemistry and Pharmacology , Natural Sciences in General
    Type of Medium: Electronic Resource
    Location Call Number Expected Availability
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  • 5
    Electronic Resource
    Electronic Resource
    Springer
    Monatshefte für Chemie 59 (1932), S. 73-92 
    ISSN: 1434-4475
    Source: Springer Online Journal Archives 1860-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Type of Medium: Electronic Resource
    Location Call Number Expected Availability
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  • 6
    Electronic Resource
    Electronic Resource
    Springer
    Monatshefte für Chemie 63 (1933), S. 347-367 
    ISSN: 1434-4475
    Source: Springer Online Journal Archives 1860-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Notes: Zusammenfassung 1. Durch die vorliegende Arbeit konnten die wichtigsten Ergebnisse der früheren Untersuchung über die Passivitätserscheinungen am Blei weitgehend bestätigt werden. 2. Die i0tp-Kurve für die nach einer hinreichenden kathodischen Vorpräparierung der Bleioberfläche erhaltenen Stromstärke-Zeitkurven wird durch die Geradengleichungen log tp=−1·384+ 1·616 log i0/F0 für Stromdichten von 1·22 Amp./cm2 bis 0·03 Amp./cm2 und logt p =−0·767 + 0·872 log i0/F 0für Stromdichten von 0·03 Amp./cm2 bis 0·003 Amp./cm2 wiedergegeben. 3. Die Auswertung der Stromzeitkurven nach dem Flächenbedeckungs- und Tiefenbedeckungsgesetz ergibt eine Leitfähigkeit in den Poren der Deckschichtϰ übereinstimmend mit den früheren Ergebnissen von etwa 40.10−6 Ohm−1 bis etwa 500.10−6 Ohm−1, das ist die Leitfähigkeit einer gesättigten oder ganz schwach sauren Bleisulfatlösung. Diese ist demnach zirka 20.000mal kleiner als die Leitfähigkeit der als Elektrolyt verwendeten Akkumulatorensäure. Die im Zeitpunkte der Passivierung noch vorhandene freie Fläche beträgt etwa 10−2 bis 10−3 cm2. Die maximale Stromdichte σmax steigt linear mit der angelegten Spannung bis zu einem Betrage von etwa 40 Amp./cm2 bei 10 Volt und beträgt bei der Grenzspannung von zirka 2·1 Volt ungefähr 5 Amp./cm2. 4. Aus der Auftragung der KonstantenB mit der angelegten Spannung ergibt sich übereinstimmend mit Ergebnissen der früheren Arbeit, daß am Blei, je nach dem Potential des Bleis selbst, zwei verschiedene Vorgänge auftreten können. Einem Bleipotential von —0·3 Volt und einem durch die Deckschichtpolarisation veredelten Elektrodenpotential bis 1·8 Volt entspricht der normale anodische Lösungsvorgang Pb → Pb··, der in Schwefelsäure zur Bedeckung mit PbSO4 führt. Bei Elektrodenpotentialen über zirka 2 Volt tritt ein Bleipotential von +1·8 Volt auf, das dem Vorgang Pb → Pb⋯. entspricht. Das in Lösung gegangene Pb⋯. hydrolysiert dann nach der Gleichung Pb⋯. 2H2O → PbO2 + 4 H ·, wodurch die primäre Bedeckung mit PbSO4 in eine solche von PbO2 umgewandelt wird.
    Type of Medium: Electronic Resource
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  • 7
    ISSN: 1435-1536
    Source: Springer Online Journal Archives 1860-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology , Mechanical Engineering, Materials Science, Production Engineering, Mining and Metallurgy, Traffic Engineering, Precision Mechanics
    Type of Medium: Electronic Resource
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  • 8
    Electronic Resource
    Electronic Resource
    Weinheim [u.a.] : Wiley-Blackwell
    Materials and Corrosion/Werkstoffe und Korrosion 24 (1973), S. 361-365 
    ISSN: 0947-5117
    Keywords: Chemistry ; Polymer and Materials Science
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Mechanical Engineering, Materials Science, Production Engineering, Mining and Metallurgy, Traffic Engineering, Precision Mechanics
    Description / Table of Contents: The reaction mechanism and mode of action of chelating and complexing agents during the preparation of conversion coatings of phosphates and oxalatesComplexing and chelating agents act as anodic depolarizers of the primary pickling reaction in phosphating and oxalating solutions. It has been shown on the example of the accelerating effect of fluorides which form soluble and little dissociated ferrous cryolites that fluorides have a double function in zinc phosphate solutions. They dissolve iron at a rate exceeding by a factor of at least ten the rate in any other acid and on the other hand bind and mask the ferrous ions formed, so that complex compounds of the ferrous cryolite type are formed. Reaction with phosphoric acid and the phosphate ions of zinc phosphate in the phosphating bath yields vivianite, phosphophyllite and hopeite; these poorly soluble orthophosphates constitute the phosphate layers and during their formation free hydrofluoric acid is regenerated. This acid thus acts similiar to a catalyst. Other complexing and chelating agents such as pyrophosphates or polyphosphates act in the same way. A reaction mechanism of this same type is at the base of the formation of oxalate coating in the presence of activating fluorides. Optimum reaction conditions for the formation of the coating are simultaneous cathodic and anodic depolarizatioin (by the use of oxidising agents) and the presence of complexing and chelating agents (as accelerators, grains refining agents and activators).
    Notes: Komplex- und Chelatbildner sind als anodische Depolarisatoren der primären Beizreaktion in Phosphatierungs- und Oxalierungslösungen wirksam. Am Beispiel der Beschleunigerwirkung der Fluoride, die mit dem Eisen lösliche und schwach dissoziierte Eisenkryolithe bilden, wurde gezeigt, daß die Fluoride in Zinkphosphatlösungen beispielsweise eine Doppelfunktion ausöben. Sie lösen nicht nur das Eisen mindestens 10mal so schnell wie irgendeine andere Säure auf, sondern sie binden und maskieren die gebildeten Eisenionen in Form von Komplexverbindungen nach Art won Eisenkryolithen. Mit der im Phosphatierungsbad vorhandenen Phosphorsäure und den Phosphationen des Zinkphosphats bilden sich unter Regenerierung der freien Flußsaure Vivianit, Phosphophyllit und Hopeit, welche schwerlöslichen Orthophosphatverbindungen die Schicht bilden. Die Flußsaure wirkt somit ähnlich wie ein Katalysator. In gleicher Weise wirken andere Komplex- und Chelatbildner, wie z. B. Pyro- oder Polyphosphate.Ein gleichartiger Reaktionsmechanismus liegt bei Herstellung von Oxalatüterzügen in Gegenwart won aktivierend wirkenden Fluoriden vor. Das Optimum der Reaktionsverhältnisse für die Schichtbildung liegt bei gleichzeitiger kathodischer und anodischer Depolarisation unter Verwendung von Oxydationsmitteln sowie von Komplex- und Chelatbildnern als Beschleuniger, Kornverfeinerer und Aktivatoren vor.
    Additional Material: 3 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
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  • 9
    Electronic Resource
    Electronic Resource
    Weinheim [u.a.] : Wiley-Blackwell
    Materials and Corrosion/Werkstoffe und Korrosion 25 (1974), S. 179-181 
    ISSN: 0947-5117
    Keywords: Chemistry ; Polymer and Materials Science
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Mechanical Engineering, Materials Science, Production Engineering, Mining and Metallurgy, Traffic Engineering, Precision Mechanics
    Description / Table of Contents: Recent investigations into inorganic and organic coatings on steel, galvanized steel and aluminium, using an accelerated cor- rosion test according to Machu-SchiffmanThe method constitutes the improvement with respect to the salt spray method. It is based on a weakly acid solution i. e. specifically 5% NaCl solution with addition of a small quantity of hydrogen peroxide. This solution is used for immersion tests and, as to aggressivity, is comparable to industrial and marine atmospheres; the duration of the test, however, is considerably reduced (about I5 hours). A typical and optimum composition is 50 g/l NaCl, 10 millglacial acetic acid and 5 81130% HzOz, pH = 3.0. In the case of galvanized steel or zinc it is of advantage to use a solution containing 50 g/l NaCl and 10 mlJl30% HzOz. pH = 6.0. As to alumini- um both solutions can be used, depending on the aggressivity to be simulated. Duration of immersion of 16 hours at 23 OC in the solu- tion of pH 3.0 would correspond in the case of coated aluminium to 336 hours exposure to salt spray.
    Notes: Die Methode stellt gegenüber der Salzprüfung eine Verbesserung dar; man arbeitet mit einem schwachsauren Medium, nämlich einer Lösung von 5% NaCl mit einer geringen Menge Wasserstoffsuperoxid. Diese Lösung wird im Tauchversuch eingesetzt und ist hinsichtlich ihrer Aggressivität vergleichbar mit Industrie- und Meeresatmosphäre, wobei die Versuchsdauer ziemlich stark verkürzt ist (etwa 15 Stunden). Die optimale typische Zusammensetzung ist 50 g/l NaCl, 10 ml/1 Eisessig, 5 g/l 30%iges Wasserstoffsuperoxid, pH = 3,0. Im Falle von verzinktem Stahl oder Zink verwendet man vorteilhafterweise eine Lösung aus 50 g/l NaCl und 10 ml/l 30%iges Wasserstoffsuperoxid (pH = 6.0). Bezüglich Aluminium können je nach der zu simulierenden Aggressivität beide Lösungen verwendet werden. Im Falle von beschichtetem Aluminium entspricht eine Tauchdauer von 16 Stunden bei 23°C in der Lösung mit pH 3,0 einem Salzsprühnebelversuch von336 Std. Dauer.
    Additional Material: 1 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
    Location Call Number Expected Availability
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  • 10
    Electronic Resource
    Electronic Resource
    Weinheim [u.a.] : Wiley-Blackwell
    Materials and Corrosion/Werkstoffe und Korrosion 19 (1968), S. 588-595 
    ISSN: 0947-5117
    Keywords: Chemistry ; Polymer and Materials Science
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Mechanical Engineering, Materials Science, Production Engineering, Mining and Metallurgy, Traffic Engineering, Precision Mechanics
    Description / Table of Contents: Pretreatment of metal parts for electrocoatingElectrocoating requires very careful pretreatment because surface defects and contaminations may have a very negative influence on coating quality (surface structure remains visible, decoloration of bright colors, in particular yellowing). Adhesion and corrosion resistance of the coatings are improved by phosphate coatings (on Fe, Al, Zn); Zn phosphate coats are most suitable on Fe and Zn, and Al phosphate coatings on Al. Coating thickness, however, must not be excessive. The accelerators added to the phosphating baths have a very pronounced bearing and should therefore be carefully selected. The phosphate coatings are partially (by 10%) dissolved in the electrophoretically applied coating.
    Notes: Das elektrophoretische Beschichten erfordert sehr sorgfältiges Arbeiten, da Oberflächenfehler und Verunreinigungen die Überzugsqualität stark beeinträchtigen können (Gefüge der Oberfläche wird sichtbar, Verfärbung, besonders heller Farbtöne). Die Haftfestigkeit und Korrosionsbeständigkeit wird durch Phosphatierungsschichten (auf Fe, Al, Zn) verbessert; am günstigsten sind für Fe und Zn die Zn-Phosphatschichten, für Al die Al-Phosphatschichten, jedoch nicht in zu großer Schichtdicke. Bei der Herstellung spielen die Beschleuniger eine große Rolle und sind sorgfältig auszuwählen. Die Phosphatüberzüge lösen sich teilweise (etwa 10%) in der elektrophoretisch aufgebrachten Beschichtung.
    Type of Medium: Electronic Resource
    Location Call Number Expected Availability
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