ISSN:
0044-2313
Keywords:
Chemistry
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Inorganic Chemistry
Source:
Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
Topics:
Chemistry and Pharmacology
Description / Table of Contents:
Several methods for the preparation of anhydrous scandium nitrate have been checked. Sc(NO3)3 is best obtained from the interaction of ScCl3 with liquid N2O4 and N2O5. The appropriate reaction conditions are described, also for preparing the solvates Sc(NO3)3 · n N2O4 (n = 1-2).These nitrates are crystalline and very hygroscopic, having a covalent-ionic metal to nitrate bond. Whereas the solvates are decomposed just above 20°C, the anhydrous nitrate is stable up to 105°C, giving then at increasing temperatures, the basic compounds Sc2O(NO3)4, ScONO3, and Sc4O5(NO3)2.
Notes:
Verschiedene Methoden für die Darstellung von wasserfreiem Scandiumnitrat wurden untersucht; zur Darstellung von Sc(NO3)3 eignet sich die Reaktion von ScCl3 mit flüssigem N2O4 und N2O5.Die Reaktionsbedingungen (Temperatur, Reaktionsdauer, Druck) wurden eingehend untersucht und festgelegt.Außer dem wasserfreien Sc(NO3)3 wurden die Solvate Sc(NO3)3 · n N2O4 (n = 1 — 2) dargestellt und untersucht.Die erhaltenen Nitrate sind kristalline, äußerst hygroskopische Verbindungen. Die Bindung zwischen Metall und NO3- ist eine kovalente Ionenbindung.Die Nitratsolvate zersetzen sich schon bei Über 20°C. Das wasserfreie Nitrat ist bis 105°C stabil. Bei Über 105°C zersetzt es sich stufenweise unter Bildung der basischen Verbindungen Sc2O(NO3)4, ScONO3 und Sc4O5(NO3)2.
Additional Material:
9 Ill.
Type of Medium:
Electronic Resource
URL:
http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19663440110
