ISSN:
0947-5117
Keywords:
Chemistry
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Polymer and Materials Science
Source:
Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
Topics:
Mechanical Engineering, Materials Science, Production Engineering, Mining and Metallurgy, Traffic Engineering, Precision Mechanics
Description / Table of Contents:
The Action of Alkaline Solutions on Aluminium and Aluminium AlloysPure aluminium is so strongly active in 0,1-NaHO that it cannot even be passivated by anodic treatment. Its passivity in alkaline solutions weaker than 0,1-NaOH is very quickly destroyed when the solution contains NaCl. However, an alloy of Al-Mg containing more than 14% Mg can be passivated in strong NaOH. This passivity is also less sensitive to chlorides than that of pure aluminium.Pure aluminium and the Al-Mg alloys are permanently active in pure NaCl solutions, since the Aluminium Chloride is very soluble and, as a result of the Al(OH)3 formed by hydrolysis, is not directly on the surface of the metal, and therefore cannot cause any formation of covering layers.An addition of NaOH to the NaCl solution diminishes the action of the NaCl on pure aluminium. This is due to the formation of a covering layer. In the case of NaCO3 solutions the re-dissolving power of the solutions is so small that passivity is easily obtained. A quantative determination of the porosity of the layer of natural oxide on aluminium showed a pore area of 0,035 % of the total surface area. The higher the concentration of the alkali and the greater the sodium chloride content of the solutions, the more porous will be the covering layers formed s a result of the passivation.It is not possible to reduce by anodic treatment the amount of metal removed when aluminium is acted upon by alkaline solutions, since anodic treatment is no longer possible with the alkali concentration necessary to act on the metal.
Notes:
Reinstaluminium ist in stärkeren Laugen als 0,1-n-NaOH so stark aktiv, daß es auch bei einer anodischen Behandlung nicht passiviert werden kann. Die Passivität in Laugen, die schwächer als 0,1-n-NaOH sind, wird durch einen Gehalt der Lauge an NaCl sehr schnell zerstört. Eine Al-Mg-Legierung mit mehr als 14% Mg kann jedoch auch in starker NaOH ohne weiteres passiviert werden, da MgO und Mg(OH)2 in Laugen unlöslich sind. Diese Passivität ist auch gegen Chloride viel weniger empfindlich als selbst die von Reinstaluminium.In reinen NaCl-Lösungen sind Reinstaluminium und Al-Mg-Legierung dauernd aktiv, da das Aluminiumchlorid sehr leichtlöslich ist und durch Hydrolyse gebildetes Al(OH)2 nicht unmittelbar an der Metalloberfläche entsteht und daher auch zu keiner Deckschichtbildung führen kann.Durch einen Zusatz von NaOH zur NaCl-Lösung wird der Angriff von NaCl auf Reinstaluminium verringert, was auf eine Deckschichtbildung zurückzuführen ist. In NaCO3-Lösungen ist das Rücklösungsvermögen der Lösung so gering, daß eine Passivität ohne weiteres erzielbar ist. Die quantitative Bestimmung der Porosität der natürlichen Oxydschicht am Aluminium ergab für Sodalösungen eine Porenfläche von etwa, 0,035 % der Gesamtfläche. Je stärker die Laugenkonzentration und je größer der Gehalt der Lösung an Natriumchlorid ist, desto porösere Deckschichten werden bei der Passivierung gebildet.Es ist nicht möglich, die Metallabtragung beim Beizen von Aluminium in Laugen durch eine anodische Behandlung und Deckschichtbildung zu verringern, da bei den für das Beizen in Betracht kommenden Laugenkonzentrationen eine anodische Passivierung nicht mehr möglich ist.
Additional Material:
10 Ill.
Type of Medium:
Electronic Resource
URL:
http://dx.doi.org/10.1002/maco.19540050806
