ISSN:
0018-019X
Keywords:
Chemistry
;
Organic Chemistry
Source:
Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
Topics:
Chemistry and Pharmacology
Notes:
1) En mesurant la f. é. m. des piles à un et deux liquides \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ \begin{array}{*{20}c} { - {\rm Pt - H}_{\rm 2} {\rm /HCl (avec ou sans MeCl}_{\rm 2})/{\rm Hg}_{\rm 2} {\rm Cl}_{\rm 2} /{\rm Hg + }} \\ { - {\rm Pt - H}_{\rm 2} /{\rm HCl (avec ou sans MeCl}_{\rm 2}){\rm /KCl sature'/Hg}_{\rm 2} {\rm Cl}_{\rm 2} {\rm Hg + }} \\\end{array} $$\end{document} et en faisant l'hypothèse que le potentiel de diffusion HCl/KCl saturé est identique au potentiel HCl + MeCl2/KCl saturé, nous avons pu déterminer les coefficients d'activité moyen de l'acide chlorhydrique et les coefficients d'activité des ions H· et Clprime; dans les mélanges HCl + CaCl2, HCl + SrCl2 et HCl + BaCl2 obtenus en faisant varier les proportions respectives d'acide et de chlorure, tout en maintenant la molalité totale en ions Cl′ constante et égale à 0,825 ou 4,1.
Type of Medium:
Electronic Resource
URL:
http://dx.doi.org/10.1002/hlca.19420250623
