ALBERT — All Library Books, journals and Electronic Records Telegrafenberg

1

Digitale Medien

Superconducting bulk magnets: Very high trapped fields and cracking (2001)

Gruss, S. ; Fuchs, G. ; Krabbes, G. ; [weitere]

Woodbury, NY : American Institute of Physics (AIP)

Applied Physics Letters 79 (2001), S. 3131-3133

zur Merkliste hinzufügen auf der Merkliste

Details

ISSN: 1077-3118

Quelle: AIP Digital Archive

Thema: Physik

Notizen: Improved trapped fields are reported for bulk melt-textured YBa2Cu3O7−δ (YBCO) material in the temperature range between 20 and 50 K. Trapped fields up to 12.2 T were obtained at 22 K on the surface of single YBCO disks (with Ag and Zn additions). In YBCO minimagnets, maximum trapped fields of 16 T (at 24 K) and of 11,2 T (at 47 K) were achieved using (Zn+Ag) and Zn additions, respectively. In all cases, the YBCO disks were encapsulated in steel tubes in order to reinforce the material against the large tensile stress acting during the magnetizing process and to avoid cracking. We observed cracking not only during the magnetizing process, but also as a consequence of flux jumps due to thermomagnetic instabilities in the temperature range betweeen 20 and 30 K. © 2001 American Institute of Physics.

Materialart: Digitale Medien

URL: http://dx.doi.org/10.1063/1.1413502

Permalink

	Standort	Signatur	Erwartet	Verfügbarkeit

Andere fanden auch interessant ...

Artikel (Nationallizenzen)

Volltext

2

Digitale Medien

Zum chemischen Transport von Zinkoxid und zur Bestimmung seiner PhasenbreiteProfessor Hans-Albert Lehmann zum 65. Geburtstage am 1. Mai 1984 gewidmet (1984)

Oppermann, H. ; Stöver, G.

Weinheim : Wiley-Blackwell

Zeitschrift für anorganische Chemie 511 (1984), S. 57-71

zur Merkliste hinzufügen auf der Merkliste

Details

ISSN: 0044-2313

Schlagwort(e): Chemistry ; Inorganic Chemistry

Quelle: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000

Thema: Chemie und Pharmazie

Beschreibung / Inhaltsverzeichnis: Chemical Transport of Zinc Oxide and the Estimation of its Phase WidthThe chemical transport behaviour of zinc oxide using different transport agents and the influence of the transport conditions (T, ΔT, p) on transport rate and deposition form was studied. The range of homogeneity of ZnO is very narrow. The best agents for deposition of ZnO with the upper phase boundary are Cl2 and Br2, for the deposition of the lower phase boundary HBr and NH4Br are more suitable. The deviation from stoichiometry depends on the deposition temperature and amounts to 10 till 250 ppm in the range of 1073 up to 1373 K.

Notizen: Das chemische Transportverhalten von Zinkoxid mit Cl2, Br2, HCl, HBr, NH4Cl und NH4Br und der Einfluß der Transportbedingungen (T, ΔT, p) auf die Abscheidungsgeschwindigkeit und Abscheidungsform wurde studiert. ZnO weist ein sehr schmales Homogenitätsgebiet auf. Zur Abscheidung von ZnO der oberen Phasengrenzzusammensetzung sind Cl2 und Br2 am besten geeignet. Für die Abscheidung von ZnO der unteren Phasengrenzzusammensetzung sind am besten HBr und NH4Br geeignet. Die Abweichung von der Stöchiometrie hängt von der Präparationstemperatur der Kristalle ab und liegt zwischen 10 und 250 ppm im Temperaturbereich 1073 bis 1373 K.

Zusätzliches Material: 14 Ill.

Materialart: Digitale Medien

URL: http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19845110407

Permalink

	Standort	Signatur	Erwartet	Verfügbarkeit

Andere fanden auch interessant ...

Artikel (Nationallizenzen)

Volltext

3

Digitale Medien

Beiträge zur Chemie der Oxidhalogenide von Molybdän und Wolfram. V. Molybdänoxidtetrachlorid und Molybdänoxidtrichlorid (1972)

Oppermann, H. ; Stöver, G. ; Kunze, G.

Weinheim : Wiley-Blackwell

Zeitschrift für anorganische Chemie 387 (1972), S. 201-217

zur Merkliste hinzufügen auf der Merkliste

Details

ISSN: 0044-2313

Schlagwort(e): Chemistry ; Inorganic Chemistry

Quelle: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000

Thema: Chemie und Pharmazie

Beschreibung / Inhaltsverzeichnis: The formation enthalpies were ascertained from the solution enthalpies in 2 n NaOH resp. 2 n NaOH + 1% H2O2. The results of equilibrium measurements in the systems give the formation enthalpies and standard entropies: .The value of the standard entropy of the gaseous MoOCl4 was estimated to be 91 (±3) cl. From the enthalpies and entropies of sublimation the values were obtained.

Notizen: Die Bildungsenthalpien ΔH° (MoOCl4, f, 298) = -158,3 (± 1) kcal/Mol und ΔH° (MoOCl3 f, 298) = -148,92 (± 0,5) kcal/Mol wurden aus den Lösungsenthalpien in 2 n NaOH bzw. 2 n NaOH mit 1% H2O2 ermittelt. Ergebnisse der Gleichgewichtsmessungen in den Systemen liefern die Bildungsenthalpien und Standardentropien: .Die Standardentropie des gasförmigen MoOCl4 wurde zu 91 (±3) cl abgeschätzt, Mit den Sublimationsenthapien und -entropien: wurden gewonnen: .

Zusätzliches Material: 7 Ill.

Materialart: Digitale Medien

URL: http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19723870208

Permalink

	Standort	Signatur	Erwartet	Verfügbarkeit

Andere fanden auch interessant ...

Artikel (Nationallizenzen)

Volltext

4

Digitale Medien

Beiträge zur Chemie der Oxidhalogenide von Molybdän und Wolfram. IX. Bildungsenthalpie und Sättigungsdruck des MoOBr3 (1972)

Oppermann, H. ; Kunze, G. ; Stöver, G.

Weinheim : Wiley-Blackwell

Zeitschrift für anorganische Chemie 387 (1972), S. 339-345

zur Merkliste hinzufügen auf der Merkliste

Details

ISSN: 0044-2313

Schlagwort(e): Chemistry ; Inorganic Chemistry

Quelle: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000

Thema: Chemie und Pharmazie

Beschreibung / Inhaltsverzeichnis: From the enthalpy of solution of MoOBr3 in NaOH/H2O2 the enthalpy of formation ΔH°(MoOBr3,f,298) = -109,5(±0,4) kcal/mol was derived. The sublimation of MoOBr3 is connected with simultaneous decomposition (see “Inhaltsübersicht”). From the temperature function of the saturated vapor pressure the values ΔH°(subl., MoOBr3, 298) = 36(±1,5) kcal/mol and ΔS°(subl., MoOBr3, 298) = 56(±3) cl are calculated.

Notizen: Aus der Lösungsenthalpie des MoOBr3 in NaOH/H2O2 wurde die Bildungsenthalpie ΔH°(MoOBr3,f,298) = -109,5(±0,4) kcal/Mol berechnet. Die Sublimation des MoOBr3 ist mit einer gleichzeitigen Zersetzung nach \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ 2{\rm MoOBr}_{\rm 3},{\rm f} = {\rm MoBr}_3,{\rm f} + {\rm MoO}_2 {\rm Br}_2,{\rm g} + {1 \mathord{\left/ {\vphantom {1 2}} \right. \kern-\nulldelimiterspace} 2}{\rm Br}_{\rm 2},{\rm g} $$\end{document} verbunden. Aus der Temperaturabhängigkeit des Sättigungsdruckes wurden ΔH°(subl., MoOBr3,298) = 36(±1,5) kcal/Mol und ΔS°(subl., MoOBr3,298) = 56(+3) cl gewonnen.

Zusätzliches Material: 3 Ill.

Materialart: Digitale Medien

URL: http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19723870306

Permalink

	Standort	Signatur	Erwartet	Verfügbarkeit

Andere fanden auch interessant ...

Artikel (Nationallizenzen)

Volltext

5

Digitale Medien

Untersuchungen zum Thermodynamischen Verhalten von Co3O4 (1980)

Oppermann, H. ; Stöver, G. ; Chriplowitsch, L. M. ; [weitere]

Weinheim : Wiley-Blackwell

Zeitschrift für anorganische Chemie 461 (1980), S. 173-176

zur Merkliste hinzufügen auf der Merkliste

Details

ISSN: 0044-2313

Schlagwort(e): Chemistry ; Inorganic Chemistry

Quelle: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000

Thema: Chemie und Pharmazie

Beschreibung / Inhaltsverzeichnis: Investigation of the Thermodynamical Behaviour of Co3O4It was measured the decomposition pressure about Co3O4/Co in a membran manometer as a function of temperature. The interpretation of the decomposition reaction lead to a discrepance between the measured dates and the dates for Co3O4, CoO and O2, given in literature.

Notizen: Der Zersetzungsdruck über Co3O4/CoO wurde im Membrannullmanometer in Abhängigkeit von der Temperatur gemessen. Die Auswertung des Zersetzungsgleichgewichtes führt zu einem Widerspruch zwischen dem gemessenen Koexistenzzersetzungsdruck und den Literaturdaten für Co3O4, CoO und O2.

Zusätzliches Material: 1 Ill.

Materialart: Digitale Medien

URL: http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19804610126

Permalink

	Standort	Signatur	Erwartet	Verfügbarkeit

Andere fanden auch interessant ...

Artikel (Nationallizenzen)

Volltext

6

Digitale Medien

Sättigungsdrucke, Bildungsenthalpien von WOBr4 und WO2Br2, die Reaktionsgleichgewichte 2WO2Br2 = WO3 + WOBr4 und 2WOBr4 + SiO2 = 2WO2Br2 + SiBr4 (1971)

Oppermann, H. ; Stöver, G.

Weinheim : Wiley-Blackwell

Zeitschrift für anorganische Chemie 383 (1971), S. 14-28

zur Merkliste hinzufügen auf der Merkliste

Details

ISSN: 0044-2313

Schlagwort(e): Chemistry ; Inorganic Chemistry

Quelle: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000

Thema: Chemie und Pharmazie

Beschreibung / Inhaltsverzeichnis: The saturation vapour pressures of WOBr4 and WO2Br2 and their reaction equilibria have been determined by means of a membrane zero manometer and ampoule quenching experiments, respectively. From the pressuretemperature dependence the following sublimation data were estimated: Δ H° (subl., WOBr4, 298) = 29.4 (± 1.0) kcal/mole; Δ H° (subl., WO2Br2, 298) = 36.6 (±1.5) kcal/mole; Δ S° (subl., WOBr4, 298) = 50.1 (± 1) cl; Δ S° (subl. WO2Br2, 298) = 53.0 (±1.5) cl. For the decomposition reaction of solid WO2Br2 were obtained: Δ H° (s, 690) 37.5 (± 0.7) kcal/mole, Δ S° (s, 690) = 49.0 (± 0.5) cl; and for the decomposition of gaseous WO2Br2: Δ H° (g, 690) = -29.6 (± 2.0) kcal/mole, Δ S°. (g, 690) = -44.5 (± 1.5) cl.

Notizen: Die Sättigungsdrucke von WOBr4, und WO2Br2 und die Reaktionsgleichgewichte wurden im Membrannullmanometer bzw. durch Ampullenabschreckversuche bestimmt. Aus der Temperaturabhängigkeit der Sättigungsdrucke wurden ΔH° (subl., WOBr4, 298) = 29,4 (±1) kcal/Mol, ΔH° (subl., WO2Br2, 298) = 36,6 (±1,5) kcal/Mol und Δ S° (subl., WOBr4, 298) = 50,1(±1) cl sowie Δ S° (subl., WO2Br2, 298) = 53,0 (±1,5) cl berechnet. Für die Zersetzung des festen WO2Br2 gewinnt man Δ H° (R, f, 690) = 37,5 (±0,7) kcal und Δ S° (R, f, 690) = 49,0 (±0,5) cl, für die Zersetzung des gasförmigen WO2Br2 sind Δ H° (R, g, 690) = -29,6 (±2) kcal und Δ S° (R, g, 690) = -44,5 (±1,5) cl. Aus der Reaktion des WOBr4 mit SiO2 wurden die Reaktionsenthalpie Δ H° (R, 923) = 46,6 (±1) kcal und die Reaktionsentropie Δ S° (R, 923) = 44 (±1) cl gewonnen. Die Auswertung der Reaktionsgleichgewichte ergibt die Abschätzung der Standardentropien für WOBr4 und WO2Br2 mit S° (WOBr4, f, 298) = 62 (±6) cl und S° (WO2Br2, f, 298) = = 38 (±3) cl.

Zusätzliches Material: 7 Ill.

Materialart: Digitale Medien

URL: http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19713830103

Permalink

	Standort	Signatur	Erwartet	Verfügbarkeit

Andere fanden auch interessant ...

Artikel (Nationallizenzen)

Volltext

7

Digitale Medien

Beiträge zur Chemie der Oxidhalogenide von Molybdän und Wolfram. VI. Thermische Zersetzung von MoCl3 und MoOCl2 (1972)

Oppermann, H. ; Stöver, G.

Weinheim : Wiley-Blackwell

Zeitschrift für anorganische Chemie 387 (1972), S. 218-229

zur Merkliste hinzufügen auf der Merkliste

Details

ISSN: 0044-2313

Schlagwort(e): Chemistry ; Inorganic Chemistry

Quelle: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000

Thema: Chemie und Pharmazie

Beschreibung / Inhaltsverzeichnis: The temperature dependence of the thermal decay of α-MoCl3 was determined and the entropies of MoCl3 and MoCl2 calculated. The decomposition behaviour of MoOCl2 under equilibrium conditions may be described by the equation The decomposition reactions 6 MoOCl2,s = Mo + MoO2 + 4 MoOCl3,g has only inferior importance.From the results the enthalpy and entropy values of MoOCl2 are derived (data see “Inhaltsübersicht”).

Notizen: Die Temperaturabhängigkeit des thermischen Zerfalls von α-MoCl3 wurde zu: bestimmt und daraus berechnet.Die Untersuchung des MoOCl2-Zersetzungsverhaltens ergibt, daß der Zerfall unter Gleichgewichtsbedingungen im wesentlichen mit beschreibbar ist. Von untergeordneter Bedeutung ist die Zersetzungsreaktion .Aus den Ergebnissen folgen: ΔH°(MoOCl2,f, 298) = -127,5 (±3) kcal/Mol und S°(MoOCl2,f, 298) = 31 (±1,5) cl.

Zusätzliches Material: 4 Ill.

Materialart: Digitale Medien

URL: http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19723870209

Permalink

	Standort	Signatur	Erwartet	Verfügbarkeit

Andere fanden auch interessant ...

Artikel (Nationallizenzen)

Volltext

8

Digitale Medien

Beiträge zur Chemie der Oxid-halogenide von Molybdän und Wolfram. VII. Thermische Zersetzung und Bildungsenthalpie von WOCl3 und WOCl2 (1972)

Oppermann, H. ; Stöver, G. ; Kunze, G.

Weinheim : Wiley-Blackwell

Zeitschrift für anorganische Chemie 387 (1972), S. 317-328

zur Merkliste hinzufügen auf der Merkliste

Details

ISSN: 0044-2313

Schlagwort(e): Chemistry ; Inorganic Chemistry

Quelle: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000

Thema: Chemie und Pharmazie

Beschreibung / Inhaltsverzeichnis: The thermal decomposition of WOCI3 proceeds in the first decomposition step according to 2 WOCl3,s = WOCl2,s + WOCl4,g. The second decomposition step of WOCI3 is identical with the thermal decomposition of WOCI2, equation see “Inhaltsübersicht”The interpretation of the decomposition equilibrium of WOCl3 gives the heat of formation: ΔH°(WOCl2,s,298) = -155(±4) kcal/Mol. The heat of formation δH° (WOCl3,s,298) = -174,15(±0,8) kcal/Mol was determined from the solution enthalpy of WOCl3 in 2n NaOH with 1% H2O2.

Notizen: Die thermische Zersetzung des WOCI3 erfolgt in der 1. Abbaustufe nach \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ 2{\rm WOCl}_3,{\rm f} = {\rm WOCl}_2,{\rm f} + {\rm WOCl}_4,{\rm g} $$\end{document} Die zweite Abbaustufe des WOCI3 ist mit der thermischen Zersetzung des WOCI2 identisch, die nach \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ 3{\rm WOCl}_2,{\rm f} = {\rm WO}_{\rm 2} {\rm Cl}_2,{\rm g} + {\rm WOCl}_4,{\rm g} $$\end{document} verläuft. Die Auswertung des WOCl3-Zerfallsgleichgewichts ergibt die Bildungsenthalpie des WOCI2 zu ΔH°(WOCl2,f,298) = -155(±4) kcal/Mol. Die Bildungsenthalpie ΔH° (WOCl3,f,298) = -174.15(±0,8) kcal/Mol wurde aus der Lösungswärme des WOCl3 in einer 2 n NaOHI 1proz. H2O2-Lösung erhalten.

Zusätzliches Material: 7 Ill.

Materialart: Digitale Medien

URL: http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19723870304

Permalink

	Standort	Signatur	Erwartet	Verfügbarkeit

Andere fanden auch interessant ...

Artikel (Nationallizenzen)

Volltext

9

Digitale Medien

Zum Verdampfungs- und Zersetzungsverhalten von TeCl4 und TeBr4 (1974)

Oppermann, H. ; Stöver, G. ; Wolf, E.

Weinheim : Wiley-Blackwell

Zeitschrift für anorganische Chemie 410 (1974), S. 179-194

zur Merkliste hinzufügen auf der Merkliste

Details

ISSN: 0044-2313

Schlagwort(e): Chemistry ; Inorganic Chemistry

Quelle: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000

Thema: Chemie und Pharmazie

Beschreibung / Inhaltsverzeichnis: On the Behaviour of Evaporation and Decomposition of TeCl4 and TeBr4The evaporation of the TeCl4 and the sublimation of the TeBr4 have been determined in a membrane zero manometer. From the determination of the total vapor pressure inside and outside of the saturation range are calculated the equilibrium constants of the decomposition reactions TeX4,g = TeX2,g + X2,g and the enthalpies and entropies of the reactions were derived. (see “Inhaltsübersicht”.

Notizen: Die Verdampfung des TeCl4 und die Sublimation des TeBr4 wurden im Membrannullmanometer gemessen. Es ergeben sich \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ \begin{array}{l} \Delta {\rm H}^o \left({{\rm verd},{\rm Tecl}_4,298} \right) = 21,0 \pm 0,5\,{\rm kcal}/{\rm Mol}\,{\rm und} \\ \Delta {\rm S}^o \left({{\rm verd},{\rm Tecl}_4,298} \right) = 34,0 \pm 1{\rm cl} \\ \end{array} $$\end{document} sowie \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ \begin{array}{l} \Delta {\rm H}^o \left({{\rm sub},{\rm TeBr}_4,298} \right) = 31,0 \pm 1,5\,{\rm kcal}/{\rm Mol}\,{\rm und} \\ \Delta {\rm S}^o \left({{\rm sub},{\rm TeBr}_4,298} \right) = 34,0 \pm 2{\rm cl} \\ \end{array} $$\end{document} Aus Gesamtdruckmessungen innerhalb und außerhalb der Sättigungsbereiche wurden die Zersetzungsgleichgewichte \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ {\rm TeX}_{{\rm 4,g}} \, = {\rm TeX}_{2,} {\rm g} + {\rm X}_{2,} {\rm g} $$\end{document} bestimmt und die Reaktionsenthalpien und -entropien abgeleitet. Es sind für \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ {\rm Tecl}_4 :\Delta {\rm H}^o \left({{\rm R},\,298} \right) = 33,6\, \pm 0,5\,{\rm kcal}\,{\rm und}\,\Delta {\rm S}^o \left({{\rm R},298} \right) = 30,2 \pm 1\,{\rm cl}, $$\end{document} \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ {\rm TeBr}_4 :\Delta {\rm H}^o \left({{\rm R},\,298} \right) = 25,6\, \pm 0,7{\rm kcal}\,{\rm und}\,\Delta {\rm S}^o \left({{\rm R},298} \right) = 35,7 \pm 1\,{\rm cl}, $$\end{document}.

Zusätzliches Material: 9 Ill.

Materialart: Digitale Medien

URL: http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19744100211

Permalink

	Standort	Signatur	Erwartet	Verfügbarkeit

Andere fanden auch interessant ...

Artikel (Nationallizenzen)

Volltext

10

Digitale Medien

Die Sublimation und thermische Zersetzung von TeJ4 und die Existenz von TeJ2 in der Gasphase (1976)

Oppermann, H. ; Stöver, G. ; Wolf, E.

Weinheim : Wiley-Blackwell

Zeitschrift für anorganische Chemie 419 (1976), S. 200-212

zur Merkliste hinzufügen auf der Merkliste

Details

ISSN: 0044-2313

Schlagwort(e): Chemistry ; Inorganic Chemistry

Quelle: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000

Thema: Chemie und Pharmazie

Beschreibung / Inhaltsverzeichnis: The Sublimation and the Thermal Decomposition of TeJ4 and the Existence of TeJ2 in the Gaseous PhaseThe sublimation and the decomposition of TeJ4 have been investigated. For the sublimation and the decomposition reactions \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ {\rm TeJ}_{4},{\rm g = TeJ}_{2},{\rm g + J}_{2},{\rm g} $$\end{document} and \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ {\rm TeJ}_{4},{\rm g} = {\rm Te,s} + {2\rm J}_{2},{\rm g} $$\end{document} the values of enthalpy and entropy were derived (see „Inhaltsübersicht“). The existence of TeJ2 in the gaseous phase was demonstrated by equilibrium measurements and chemical transport experiments.

Notizen: Die Sublimation und thermische Zersetzung des TeJ4 wurde untersucht. Es ergeben sich für die Sublimation: \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ \Delta {\rm H}^{\rm o} ({\rm sub}{\rm ., TeJ}_{4},298) = 31,4 \pm 1{\rm kcal/Mol} $$\end{document} und \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ \Delta {\rm S}^{\rm o} ({\rm sub}{\rm ., TeJ}_{4},298) = 51,7 \pm 1,5{\rm cl.} $$\end{document} Für die thermische Zersetzung: \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ {\rm TeJ}_{4},{\rm g = TeJ}_{2},{\rm g + J}_{2},{\rm g} $$\end{document} wurden ΔH° = 19,6 ± 0,8 kcal und ΔS° = 35,9 ± 1 cl erhalten, während für die Reaktion \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ {\rm TeJ}_{4},{\rm g} = {\rm Te,f} + {2\rm J}_{2},{\rm g} $$\end{document} ΔH° = 14,9 ± 1,5 kcal und ΔS° equals; 30,6 ± 2 cl berechnet, wurden. Durch Gleichgewichtsmessungen und Experimente zum chemischen Transport von Te mit Jod wurde die Anwesenheit von TeJ2 in der Gasphase nachgewiesen.

Zusätzliches Material: 5 Ill.

Materialart: Digitale Medien

URL: http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19764190303

Permalink

	Standort	Signatur	Erwartet	Verfügbarkeit

Andere fanden auch interessant ...

Artikel (Nationallizenzen)

Volltext