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  • 1
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    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 286 (1956), S. 296-306 
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Notes: Nach der Methode der Direktcalorimetrie wurden die Bildungsenthalpien der folgenden Cu - Se-Verbindungen bestimmt:
    Additional Material: 1 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
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  • 2
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    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 323 (1963), S. 13-27 
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: The behaviour of SC(SH)2 in aqueous solutions between 0 and 22°C was investigated by means of conductivity and pH measurements. The equivalent conductivities (Δ0T) of CS32- and of H2CS3, as well as the dissociation constants Ka1 und Ka2 of H2CS3 were determined. The enthalphy ΔHD, the entropy ΔSD and GIBBS free energy ΔGD were calculated.From electrical and optical data it is concluded that the decomposition of H2CS3 in aqueous solution is a first-order reaction. The decomposition constant, the activity energy, and the half-life were determined.Furthermore, the Stokes radius of the CS32- ion, the radius of the hydrated ion and its diffusion coefficient were calculated.
    Notes: Mit Hilfe von Leitfähigkeits- und pH-Messungen wurde unter variablen Bedingungen das Verhalten von SC(SH)2 in wäßrigen Lösungen zwischen 0°C und 22°C untersucht. Neben den Äquivalentleitfähigkeiten von CS32- und H2CS3, die sich durch die Temperaturfunktionen (in cm2 Mol-1 Ω-1; T in °K) beschreiben lassen, wurden die beiden Dissoziationskonstanten der H2CS3 bei 20,0°C zu bestimmt. Für die Dissoziationsenthalpie ΔLHD, Dissoziationsentropie ΔHD und Gibbssche freie Enthalpie (Dissoziationsarbeit) ΔGD der 1. Stufe folgt bei 20,0°C Sowohl durch leitfähigkeits- als auch durch Absorptionsmessungen zwischen 0°C und 22°C konnte nachgewiesen werden, daß der Zerfall der H2CS3 in wäßriger Lösung formal 1. Ordnung ist; Zerfallskonstante: (k in Min.-1; T in °K): log k = -3,62 · 10-3 · T-1 + 12,852; Aktivierungsenergie des Zerfalls: ΔHA = 16,6 ± 0,2 kcal/Mol; Halbwertszeit bei 20,0°C: 0,217 Min.Für das CS32- wurden bei 20,0°C der STOKESSCHE Radius zu rs = 1,98 Ä, der Radius des hydratisierten Ions zu rHyder. = 3,60 Ä und der Grenzwert des Diffusionskoeffizienten zu D0 = 0,93 ± 0,01 cm2/Tag berechnet.
    Additional Material: 7 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
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  • 3
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    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 324 (1963), S. 287-296 
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: The binary systems Bi2O3-SiO2, Bi2O3-GeO2, and Bi2O3-SnO2 were studied by X-rays over the whole range (data see “Inhaltsübersicht”).
    Notes: Die binären Systeme Bi2O3-SiO2, Bi2O3-GeO2 und Bi2O3-SnO2 wurden im gesamten Konzentrationsbereich röntgenographisch untersucht:System Bi2O3-SiO2: γ*-Bi2O3: a = 10,098 ± 0,004 Å für Si2Bi24O40; Eulytin-Typ: a = 10,299 ± 0,008 Å für Bi4(SiO4)3; δ*-Bi2O3: a = 5,542 ± 0,006 Å für 6 Bi2O3 · SiO2.System Bi2O3-GeO2: γ*-Bi2O3: a = 10,145 ± 0,005 Å für Ge2Gi24O40; Eulytin-Typ: a = 10,526 ± 0,003 Å für Bi4(GeO4)3; δ*-Bi2O3: a = 5,572 ± 0,008 Å für 6 Bi2O3 · GeO2.System Bi2O3-SnO2: Stark gestörter Pyrochlor-Typ für Bi2Sn2O7; β*-Bi2O3: a = 10,93 ± 0,01 Å, c = 5,56 ± 0,01 Å für 6 Bi2O3 · SnO2.
    Additional Material: 2 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
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  • 4
    Electronic Resource
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    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 333 (1964), S. 134-142 
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: The morphotropy relations and the „strukturchemische Volumenregel“ have been deduced for A2BX4 compounds, with X standing for oxygen and/or fluorine. Lattice dimensions and ionic radii are discussed in relation with the structure types.It is thus possible to predict the structure type of unknown A2BX4-compounds.
    Notes: Es werden Morphotropiebeziehungen und die strukturchemische Volumenregel für Verbindungen des Typs A2BX4 mit X=O und z. T. F. abgeleitet und die Zusammenhänge zwischen Gitterdimensionen und Ionenradien als Funktion des Strukturtyps untersucht.Es ist möglich, mit Hilfe dieser Beziehungen den Strukturtyp noch unbekannter A2BX4-Verbindungen vorauszusagen.
    Additional Material: 5 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
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  • 5
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    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 336 (1965), S. 1-10 
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: A graphical method of indexing X-ray powder photographs without the use of singlecrystal data is described.
    Notes: Es wird ein graphisches Verfahren beschrieben, das die Indizierung von Pulveraufnahmen schnell und ohne größeren Arbeitsaufwand gestattet. Die Angaben von Einkristalldaten sind nicht notwendig.
    Additional Material: 6 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
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  • 6
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    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 337 (1965), S. 279-284 
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: Crystalline BaCS3 was investigated by X-ray and infrared spectroscopic methods. Lattice constants see „Inhaltsübersicht“.
    Notes: BaCS3 kristallisiert mit den Gitterdimensionen \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ \begin{array}{*{20}c} {{\rm a} = 6,54 \pm 0,02,{\rm c} = 19,97 \pm 0,04{\bf {\AA}};} & {{{\rm c} \mathord{\left/ {\vphantom {{\rm c} {\rm a}}} \right. \kern-\nulldelimiterspace} {\rm a}} = 3,054} \\\end{array} $$\end{document} in einer der trigonalen bzw. hexagonalen Raumgruppen D43, D63, C26. Z = 6; d25R = 3,307g/cm3; d254exp. = 3,305 ± 0,005g/cm3. Es ist weder mit Calcit noch mit Aragonit oder Vaterit isomorph.Das IR-Spektrum des kristallinen BaCS3 wird zugeordnet und im Zusammenhang mit der Kristallstruktur diskutiert.
    Additional Material: 1 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
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  • 7
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    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 343 (1966), S. 11-24 
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: Carbondiselenide, CSe2, has been prepared in 55% yield by interaction between H2CCl2 and liquid selenium at 600°C. Several physical constants and their temperature dependence have been determined (see “Inhaltsübersicht”).
    Notes: Das Kohlenstoffdiselenid wurde durch Umsetzen von Dichlormethan mit geschmolzenem Selen bei 600°C in 55proz. Ausbeute hergestellt und näher charakterisiert. Einige physikalische Konstanten wurden über einen Temperaturbereich von -40° bis +95°C bestimmt und die Temperaturfunktionen abgeleitet. Standardwerte: Schmelzpunkt -43,68 ± 0,05°C; Siedepunkt (760 Torr) + 125,0 ± 0,5°C; Dichte d25 = 2,6532 ± 0,0005 g/ml; Molvolumen VM25 = 64,03 ± 0,01 ml/Mol; Thermische Ausdehnungskoeffizienten α25 = 8,812 · 10-4 Grad-1 und α′25 = 8,621 · 10-4. Grad-1; Viskosität η25 = 1,084 ± 0,003 cP; Oberflächenspannung σ25 = 37,22 ± 0,2 dyn/cm; Eötvössche Konstante kσ = 1,32; Parachor P25 = 158; Brechungsindex nD25 = 1,801 ± 0,001; Molrefraktion RD25 = 27,40 ml/Mol; kritische Temperatur Tkrit = 339 ± 60°C; kritischer Druck Pkrit = 69 ± 10 atm; kritisches Volumen Vkrit = 200 ± 20 ml/Mol; VAN DER WAALssche Konstanten a = 11,3 ± 2 l2 · atm/Mol2 und b = 67 ± 7 ml/Mol.Die UV- und IR-Spektren werden mitgeteilt.
    Additional Material: 6 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
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  • 8
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    Electronic Resource
    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 343 (1966), S. 55-57 
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: Recalculations of the standard enthalpy of formation of SeO2. The enthalpies of transformation of the Se-modifications are given.
    Notes: Neuberechnung der Standardbildungsenthalpie von SeO2 und der Umwandlungswärmen der Selen-Modifikationen aus früher bestimmten Verbrennungswärmen2(.
    Additional Material: 2 Tab.
    Type of Medium: Electronic Resource
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  • 9
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    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 368 (1969), S. 127-132 
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: The dithiocarbamates M[SC(S)(NH2)] with M = K, Rb, Cs, [Φ4As] were prepared and investigated by chemical, X-Ray, and IR methods. The alkali dithiocarbamates crystallize monoclinic, and are isostructural with the high temperature modification (β) of NH4[SC(S). (NH2)] (data see „Inhaltsübersicht“). For these compounds the „Strukturchemische Volumenregel“ is valid. The IR spectra of the dithiocarbamates are discussed.
    Notes: Die Dithiocarbamate M[SC(S)(NH2] mit M = K, Rb, Cs, [Φ4As] wurden hergestellt und mit Hilfe chemischer, röntgenographischer und IR-spektroskopischer Methoden näher untersucht. Die Alkalimetalldithiocarbamate kristallisieren monoklin (pseudorhombisch) mit Z = 8 in der Raumgruppe I2/a-C2h6 oder Ia—Cs4 und sind mit der Hochtemperaturmodifikation (β) des NH4[SC(S)(NH2)] isostrukturell. Für diese Verbindungen ist die strukturchemische Volumenregel gut erfüllt. \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ \begin{array}{l} {\rm a} = 11,25,\,{\rm b} = 9,30,\,{\rm c} = 9,14\,{\AA}(\pm 0,02), \,\beta = 90,0 \pm 0,2^\circ \,{\rm f\ddot{u} r\, M} = {\rm K,} \\ {\rm a} = 11,59,\,{\rm b} = 9,52,\,{\rm c} = 9,39\,{\AA}(\pm 0,02), \,\beta = 90,0 \pm 0,2^\circ \,{\rm f\ddot{u} r\, M} = {\rm Rb,} \\ {\rm a} = 11,80,\,{\rm b} = 9,87,\,{\rm c} = 9,71\,{\AA}(\pm 0,02), \,\beta = 90,0 \pm 0,2^\circ \,{\rm f\ddot{u} r\, M} = {\rm Cs,} \\ \end{array} $$\end{document}. Die IR-Spektren der Dithiocarbamate werden diskutiert.
    Additional Material: 2 Tab.
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  • 10
    Electronic Resource
    Electronic Resource
    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 357 (1968), S. 78-91 
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: The mono-dimethyl etharate of carbon oxide-bis(hydroxide) OC(OH)2  -  in aqueous solution: carbonic acid H2CO3  -  has been prepared by interaction between a suspension of Na2CO3 in dimethyl ether and HCl at -33°C; the dimethyl ether was distilled off at -80°C in vacuo. The existence of OC(OH)2 · O(CH3)2 has been verified by chemical and thermochemical methods and IR and NMR spectra.By determing the decomposition pressures the heat of formation of OC(OH)2 · O(CH3)2 was determined (ΔHf = -202 ± 6 kcal/mole); the heat of formation of OC(OH)2 was calculated (ΔHf = -153 ± 10 kcal/mole).OC(OH)2 · O(CH3)2 has its melting point at -47°C; liquid OC(OH)2 · O(CH3)2 seems to be polymeric.
    Notes: Durch Umsetzen einer Suspension von Na2CO3 in Dimethyläther mit HCl bei -33°C wurde nach Entfernen des Äthers im Vakuum bei -80°C das mono-Dimethylätherat des Kohlenstoffoxid-bis(hydroxids) OC(OH)2  -  in wäßriger Lösung Kohlensäure H2CO3  -  hergestellt. Die Existenz des OC(OH)2 · O(CH3)2 wurde durch chemische und thermochemische, sowie durch IR- und NMR-spektroskopische Methoden sichergestellt.Durch Bestimmung der Zersetzungsdrucke nach dem Isoteniskop-Verfahren wurde die Bildungsenthalpie des OC(OH)2 · O(CH3)2 zu ΔHf = - 202 ± 6 kcal/Mol bestimmt und die des OC(OH)2 zu ΔHf = - 153 ± 10 kcal/Mol berechnet.OC(OH)2 · O(CH3)2 schmilzt bei -47°C; im flüssigen Zustand liegt es sehr wahrscheinlich in polymerer Form vor.
    Additional Material: 5 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
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