ISSN:
0044-2313
Keywords:
Chemistry
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Inorganic Chemistry
Source:
Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
Topics:
Chemistry and Pharmacology
Description / Table of Contents:
The reaction of CCl2F2 with metal oxides or carbonates between 450 and 800°C leads either to the corresponding fluorides or to the chlorides. High purity anhydrous fluorides of Mg, Al, the rare earths, Zr, Th and U have been obtained quantitatively by this way. Replacement of the oxides of these metals by their chlorides yields the fluorides too. Nb2O5 and Ta2O5 react to give the oxide fluorides. The oxides of Cr, Fe, Ru, Co, Ni, Cu, Zn, Cd, Hg and Ga only form the corresponding chlorides, whereas those of Mo, W, Re and Bi mainly lead to oxide chlorides. Fluoride chlorides result from the reaction with SrCO3, BaCO3 and PbO. Mistures of different compounds are only found in the case of Li, Tl, Ti, V, Sb, Mo and W.
Notes:
CCl2F2 wirkt auf Metalloxide bzw. -carbonate zwischen 450 und 800°C entweder fluorierend oder chlorierend. Sehr rein und in quantitativer Ausbeute lassen sich die wasserfreien Fluoride von Mg, Al, den Seltenen Erden, Zr, Th und U darstellen. Anstelle der Oxide kann hier auch von den Chloriden ausgegangen werden. Nb(V) und Ta(V) reagieren zu Oxidfluordien. Die Oxide von Cr, Fe, Ru, Co, Ni, Cu, Zn, Cd, Hg und Ga liefern Chloride, Mo, W, Re und Bi als Hauptprodukte Oxidchloride. Sr, Ba und Pb reagieren zu Fluoridchloriden. Nur bei Li, Tl, Ti, V, Sb, Mo und W treten mehrere Verbindungen nebeneinander auf.Als Kohlenstoffhaltige Reaktionsprodukte entstehen bei der Bildung von Metallfluoriden COCl2 und CCl4, daneben CO2, C2Cl6, und C2Cl4, bei der Bildung von Metallchloriden dagegen CF4, CClF3 und COCl2.Es wird versucht, mit Hilfe thermodynamischer Daten zu erklären, warum bestimmte Metalloxide durch Freon fluoriert, andere chloriert werden.
Additional Material:
3 Tab.
Type of Medium:
Electronic Resource
URL:
http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19693690113
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