ISSN:
0044-2313
Keywords:
Chemistry
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Inorganic Chemistry
Source:
Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
Topics:
Chemistry and Pharmacology
Description / Table of Contents:
Investigations of the Equilibria in the Cobalt(II) Iodide VapourTotal pressure measurements over cobalt(II) iodide and in the unsaturated vapour lead to equations for the decomposition pressure (I + I2) and for the saturation pressure of CoI2 and Co2I4, respectively, as well as for the constant of the equilibrium \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ 2{\rm CoJ}_{2,{\rm g}} = {\rm Co}_2 {\rm J}_{4,{\rm g}} $$\end{document} Standard enthalpies of formation are obtained: ΔH°f(CoI2,l, 298) = -12.5 ± 3 kcal/mole, ΔH°f(CoI2,g,298) = 28.3 ± 3 kcal/mole, and ΔH°f(Co2I4,g,298) = 15.6 ± 3 kcal/mole. The standard entropy of liquid CoI2 is found to be S°(CoI2,l,298) = 44.5 ± 2 e. u. per mole.
Notes:
Aus Messungen des Gesamtdruckes über flüssigem Kobalt(II)-jodid und im ungesättigten Dampf wird der Zersetzungsdruck (J2 + J), der Sättigungsdruck an CoJ2 und Co2J4 sowie die Lage des Gleichgewichtes \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ 2{\rm CoJ}_{2,{\rm g}} = {\rm Co}_2 {\rm J}_{4,{\rm g}} $$\end{document} ermittelt. Man erhält daraus die Standardbildungsenthalpien ΔH°B(CoJ2,fl, 298) = -12,5 ± 3 kcal/mol, ΔH°B(CoJ2,g, 298) = 28,3 ± 3kcal/mol und ΔH°B(Co2J4,g, 298) = 15,6 ± 3 kcal/mol. Als Standardentropie für flüssiges CoJ2 wird S°(CoJ2,fl,298) = 44,5 ± 2 cl gefunden.
Additional Material:
3 Ill.
Type of Medium:
Electronic Resource
URL:
http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19784440115
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