ISSN:
0947-5117
Keywords:
Chemistry
;
Polymer and Materials Science
Source:
Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
Topics:
Mechanical Engineering, Materials Science, Production Engineering, Mining and Metallurgy, Traffic Engineering, Precision Mechanics
Description / Table of Contents:
Chemical and electrochemical reactions of iron sulfide and manganese sulfide in acid and neutral solutionsThe reactions which occur upon corrosion of massive iron sulfide and manganese specimens in perchloric acid and in neutral sodium chloride solution were elucidated by measurements of current-potential curves and by coulometric and analytical investigations on the processes. In acids the sulfides are dissolved by prevailing chemical reaction under evolution of H2S. Upon applying anodic overpotentials electrochemical reactions occur simultaneously, however, with such low velocity that the contribution to corrosion of the sulfides is insignificant. Upon applying cathodic overpotentials some hydrogen discharge is observed on iron sulfide but not on manganese sulfide.In 3% sodium chloride solution both sulfides corrode very slowly upon anodic polarization, forming elementary sulfur according to MeS = Me2+ + S + 2e- (Me = Fe or Mn). At high anodic potentials additional oxidation reactions occur in which three-valent iron and tetravalent manganese ions as well as sulfite and sulfate ions are formed.Iron sulfide and manganese sulfide inclusions can he isolated from steels only by electrochemical dissolution in neutral or weakly basic electrolytes, the potential during electrolysis must not be more positive than the corrosion potential of the sulfides.
Notes:
Durch Messen von Stromdichte-Potentialkurven und coulometrisch-analytische Untersuchungen wurden die Korrosionsreaktionen kompakter Eisensulfid- und Mangansulfidproben in Perchlorsäure, und in neutraler Natriumchlöridlösung aufgeklärt. In Säuren lösen sich beide Sulfide weitgehend chemisch unter H2S-Entwicklung. Daneben laufen bei anodischer Überspannung elektrochemische Reaktionen mit so geringer Geschwindigkeit ab, daß sie nur einen unbedeutenden Beitrag zur Korrosion des Eisensulfids und Mangansulfids liefern. Kathodisch werden am Eisensulfid Wasserstoffionen entladen. Diese Reaktion ist am Mangansulfid praktisch nicht feststellbar.In dreiprozentiger Natriumchlöridlosung korrodieren die beiden Sulfide bei anodischer Überspannung elektrochemisch sehr langsam unter Bildung elementaren Schwefels nach MeS = Me 2+ + S + 2e-(Me = Fe oder Mn). Im Bereich hoher anodischer Polarisation treten zusätzliche Oxydationsreaktionen auf, durch die dreiwertiges Eisen bzw. vierwertiges Mangan sowie Sulfit- und Sulfationen entstehen. Eisensulfid und Mangansulfid können aus Stahlen nur durch elektrochemisches Lösen der Stahlmatrix in neutralen oder schwach basischen Lösungen isoliert werden. Außerdem soll das Elektrolysepotential nicht positiver als das Ruhepotential dieser Sulfide sein.
Additional Material:
7 Ill.
Type of Medium:
Electronic Resource
URL:
http://dx.doi.org/10.1002/maco.19810320605
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