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  • Inorganic Chemistry  (4)
  • 1985-1989  (4)
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  • 1
    Electronic Resource
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    Interaction between Xenon Di- and Tetrafluoride with Alkali Metal Fluorides (1988)
    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 559 (1988), S. 171-181 
    Details
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: Über die Umsetzung der Di- und Tetrafluoride des Xenons mit Fluoriden der AlkalimetalleDie Umsetzung von XeF2 und XeF4 mit Verbindungen des Typs MF (M = Na, K, Rb, Cs) wird untersucht. Es bilden sich dabei Hexafluoroxenate(IV) mit der Summenformel M2XeF6, die das oktaedrische Anion XeF62- enthalten. Cs2XeF6 und Rb2XeF6 bilden monokline Kristalle (a0 = 853,7(5); b0 = 669,6(2); c0 = 843,6(5) pm; β = 121,7(1)° für Cs2XeF6 und a0 = 812,6(4); b0 = 631,9(2); c0 = 795,6(4) pm; β = 121,5(1)° für Rb2XeF6). K2XeF6: tetragonal mit a0 = 868,8(2); c0 = 747,8(2) pm; Na2XeF6: hexagonal mit a0 = 642,1(3); c0 = 844,8(5) pm. Es wird gezeigt, daß sich die Verbindungen M2XeF6 inkongruent in wasserfreiem HF lösen, wobei sich unter anderem das Solvolyseprodukt XeF4 bildet. Es wird nachgewiesen, daß die Thermolyse von M2XeIVF6 und M2XeVIF8 unter ähnlichen Bedingungen abläuft.
    Notes: Interaction of XeF2 or XeF4 with MF (M = Na, K, Rb, Cs) has been studied. Hexafluoroxenates(IV) M2XeF6 containing the octahedral XeF62- anion (in accordance with spectroscopy data) were formed in the reaction. Cs2XeF6 and Rb2XeF6 form monoclynic crystals (a0 = 853.7(5); b0 = 669.6(2); c0 = 843.6(5) pm; β = 121.7(1)° and a0 = 812.6(4); b0 = 631.9(2); c0 = 795.6(4) pm; β = 121.5(1)°, respectively). K2XeF6 has a tetragonal lattice (a0 = 868.8(2); c0 = 747.8(2) pm), while Na2XeF6 has a hexagonal one (a0 = 642.1(3); c0 = 844.8(5) pm). M2XeF6 is shown to dissolve in unhydrous HF incongruently, one of the solvolitic products being XeF4. Thermolysis of M2XeIVF6 and M2XeVIF8 were shown to proceed under similar temperatures.
    Additional Material: 4 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
    URL: http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19885590120
    Location Call Number Expected Availability
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    Paper (German National Licenses)
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  • 2
    Electronic Resource
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    Acid-Base Properties of Xenon Di- and Tetrafluoride in High Temperature Reactions (1988)
    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 559 (1988), S. 182-190 
    Details
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: Über die Säure-Base-Eigenschaften des Di- und Tetrafluorxenons in Reaktionen bei erhöhten TemperaturenEs wurde die Reaktion von Xenondifluorid und Xenontetrafluorid mit Fluorkomplex-Verbindungen verschiedener Übergangsmetalle bei erhöhter Temperatur untersucht. Unter diesen Bedingungen wurde die Bildung von Anionenkomplexen M2XeIVF6 festgestellt. Es wurde gezeigt, daß XeF4 unabhängig davon, ob es direkt in die Reaktion eingeführt wird oder dort aus XeF2 entsteht, zwei typische Eigenschaften aufweist: die eines Oxydationsmittels (〉 300°C) und einer Säure (zwischen 150°C und 300°C). Das Reaktionsverhalten des XeF4 hängt ferner von den Eigenschaften des Reaktionspartners ab. Die Eigenschaften der Xenonfluoride als Lewis-Säuren folgen der Reihe: XeF6 ≈ XeF4 ≫ XeF2.
    Notes: Reaction of xenon di- and tetrafluoride with different transition element fluorocomplexes at high temperatures has been studied. The formation of XeIV anionic complexes M2XeF6 has been found. XeF4 is shown to reveal two kinds of properties: oxidative (higher than 300°C) and acidic (between 150-300°C), independently whether it was initially introduced into the system or arised in it from XeF2. The reaction path of xenon tetrafluoride is shown to depend upon the other reagent properties. The conclusion is made that Lewis acidic properties of xenon fluorides decrease as follows: XeF6 ≈ XeF4 ≫ XeF2.
    Additional Material: 1 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
    URL: http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19885590121
    Location Call Number Expected Availability
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    Paper (German National Licenses)
    Fulltext
  • 3
    Electronic Resource
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    Polynuclear clusters of technetium. I. Synthesis, crystal and molecular structure of bromide octanuclear lrismatic and hexanuclear octahedral clusters of technetium (1988)
    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 563 (1988), S. 136-152 
    Details
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: mehrkernige Technetium-Cluster. I. Synthese, Kristall- und Molekularstruktur der Bromide achtkerniger prismatischer und sechskerniger oktaedrischer Cluster des TechnetiumsE werden die Synthese, Kristall- und Molekularstruktur erster Vertreter mehrkerniger Technetium-Cluster er Zusammensetzung: [Tc8Br4μ—Br8]Br. 2 H2O; [H(H2O)2][Tc8Br4μ—Br8]Br; [H(H2O)2]2[Tc8Br4μ—Br8]Br2; [H3O(H2O)3]2[Tc6Br6μ3—Br5]; [(C4H9)4N]2[Tc6Br6μ3—Br5]; [H3O(H2O)3]2[Tc6Br6μ3—Br5]. 4 H2O beschrieben. Diese Verbindungen unterscheiden sich in ihrem Bau wesentlich von bekannten Clustern anderer d-Elemente. Die Kristall- und Molekularstruktur von Hexabromotechnetiumsäure, (H3O)2TcBr6, ist untersucht worden.
    Notes: The synthesis, crystal and molecular structure of the first representatives of polynuclear technetium clusters are described. The composition of these clusters is: [Tc8Br4μ—Br8]Br. 2H2O; [H(H2O)2][Tc8Br4μ—Br8]Br; [H(H2O)2]2[Tc8Br4μ—Br8]Br2; [H3O(H2O)3]2[Tc6Br6μ3—Br5]; [(C4H9)4N]2[Tc6Br6μ3—Br5]; [H3O3]2[Tc6Br6μ3—Br5]. 4 H2O. It is shown that these clusters strongly differ in their structure from the known clusters of other d-elements. The crystal and molecular structure of hexabromotechetium acid (H3O)2TcBr6 is studied too.
    Additional Material: 4 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
    URL: http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19885630118
    Location Call Number Expected Availability
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    Paper (German National Licenses)
    Fulltext
  • 4
    Electronic Resource
    Electronic Resource
    Polynuclear clusters of technetium. II. Physico-chemical properties of bromide octanuclear prismatic and hexanuclear octahedral clusters of technetium (1988)
    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 563 (1988), S. 153-166 
    Details
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: Mehrkernige Technetium-Cluster. II. Physikalisch-chemische Eigenschaften der Bromide achtkerniger prismatischer und sechskerniger oktaedrischer Cluster des TechnetiumsEs wurden thermische Beständigkeit, IR- und ESR-Spektren, magnetische Eigenschaften, Elektronenbau und Bildungsmechanismus achtkerniger prismatischer ([Tc8Br4μ—Br8]Br. 2 H2O (I); [H(H2O)2][Tc8Br5μ—Br8]Br (II); [H(H2O)2]2[Tc8Br4μ—Br8]Br2 (III)) und sechskerniger oktaedrischer ([H3O(H2O)3]2[Tc6Br6μ3—Br5] (IV); [(C4H9)4N]2[Tc6Br6μ3—Br5] (V); [H3O(H2O)3]2[Tc6μ3—Br5]. 4H2O(VI)) Bromid-Cluster, und auch der Hexabromotechnetium(IV)-Säure untersucht, deren Synthese, Kristall- und Molekularstruktur in voriger Arbeit [1] beschrieben sind. Die Verbindungen (I-VI) unterscheiden sich in ihren physikalisch-chemischen Eigenschaften wesentlich von bekannten Clustern anderer Elemente.
    Notes: The thermal stability, IR- and ESR spectra, magnetic properties, electronic structure and the mechanism of the formation of the bromide octanuclear prismatic [Tc8Br4μ—Br8]Br. 2 H2O (I); [H(H2O)2][Tc8Br4μ—Br8]Br (II), [H(H2O)2]2[Tc8Br4μ—Br8]Br2 (III) and hexanuclear octahedral ([H3O(H2O)3]2[Tc6Br6μ3-—Br5] (IV); [C4H9)4N]2[Tc6Br6μ3—Br5 (V); H3O(H2O)3]2[Tc6Br6μ3—Br5]. 4 H2O (VI)) clusters and also of hexabromotechnetium (IV) acid ((H3O)2[TcBr6] (VII) have been studied. Synthesis, crystal and molecular structure of these compounds is described in the previous work [1]. It has been shown that compounds (I)-(VI) greatly differ in their physico-chemical properties from the known clusters of other elements.
    Additional Material: 4 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
    URL: http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19885630119
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    BibTip Others were also interested in ...
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