ALBERT

All Library Books, journals and Electronic Records Telegrafenberg

feed icon rss

Your email was sent successfully. Check your inbox.

An error occurred while sending the email. Please try again.

Proceed reservation?

Export
  • 1
    ISSN: 1588-2837
    Source: Springer Online Journal Archives 1860-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: Abstract Парофазные дегидрирование/дегидратация циклогексанола были исследованы на катализаторе џлатины на окиси алюминия с двойной функциональностью. Продуктами реакции являются циклогексан, циклогексен, бензол, циклогексанон и фенол. Исследования путем отравления CO, H2S и NH3 были проведены с целю выяснения природы центров, приводящих к образованию различных продуктоз.
    Notes: Abstract Vapor-phase dehydrogenation/dehydration of cyclohexanol has been investigated over a bifunctional platinum-alumina catalyst. The products of the reactions are cyclohexane, cyclohexene, benzene, cyclohexanone and phenol. Studies using the poisons CO, H2S and NH3 have been made in order to elucidate the nature of the sites responsible for the formation of the various products.
    Type of Medium: Electronic Resource
    Location Call Number Expected Availability
    BibTip Others were also interested in ...
  • 2
    Source: ACS Legacy Archives
    Topics: Chemistry and Pharmacology , Physics
    Type of Medium: Electronic Resource
    Location Call Number Expected Availability
    BibTip Others were also interested in ...
  • 3
    ISSN: 0025-116X
    Keywords: Chemistry ; Polymer and Materials Science
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology , Physics
    Description / Table of Contents: Die Kinetik der alkalikatalysierten Kondensation von o- und p-Methylol-phenol mit sich selber oder mit Phenol unter verschiedenen experimentellen Bedingungen wurde mit Hilfe der quantitativen Papierchromatographie untersucht. Bei niedriger Konzentration der Reaktionsteilnehmer und des Katalysators ergibt die Selbstkondensation von Saligenin hauptsächlich 3-Methylol-2′,4-dihydroxy-diphenyl-methan (DPM), während die Selbstkondensation von p-Methylol-phenol zu 5-Methylol-2,4′-DPM führt. Die scheinbare Geschwindigkeitskonstante der Reaktion 1. Ordnung bei 80°C ist 1,6ċ10-5sec-1 und die scheinbare Aktivierungsenergie beträgt 16,0 kcal/Mol; für p-Methylol-phenol liegen diese Werte bei 1,67ċ10-5sec-1 und 17,3 kcal/Mol. Bei höheren Konzentrationen führt die Kondensation von p-Methylol-phenol aber auch zur Bildung von p,p′-DPM, 2,4-Dimethylol-phenol und geringen Mengen 3-Methylol-4,4′-DPM.Wenn ein Gemisch von Phenol mit einem der Methylol-phenole reagiert, findet sowohl Selbstkondensation des Methyl-phenols als auch Cokondensation statt, und zwar die erstere viel schneller als die letztere. Ein großer Phenolüberschuß ist erforderlich, um die Selbstkondensation zu unterdrücken. Die scheinbaren Aktivierungsenergien für die Bildung von o,o′-o,p′- und p,p′-DPM betragen 21,4, 18,7 bzw. 17 kcal/Mol. Es werden Hinweise für den wahrscheinlichen Bildungsmechanismus einer zweikernigen Monomethylolverbindung bei der alkalikatalysierten Phenol-Formaldehyd-Kondensation gegeben.
    Notes: The kinetics of the alkali-catalysed condensation of ortho and para methylol phenols, each by itself and with phenol has been studied under various experimental conditions with the help of quantitative paper chromatography. At low concentrations of the reactants and catalyst, the self-condensation of saligenin gives mainly 3-methylol 2′,4-dihydroxy diphenyl methane (DPM) and that of p-methylol phenol 5-methylol 2,4′-DPM, the apparent first-order rate constant at 80°C. and activation energy being 1.60ċ10-5sec-1 and 16.0 kcal./mole for the former and for the latter 1.67ċ10-5sec-1 and 17.3 kcal./mole However at higher concentrations, p-methylol phenol gives also p,p′-DPM, 2,4-dimethylol phenol, and small amounts of 3-methylol 4,4′-DPM.When phenol and one of the methylol phenols are made to react, both the self-condensation and the inter-condensation take place, the former much more rapidly than the latter. A large excess of phenol is needed to suppress the self-condensation. The apparent energies of activation for the formation of o,o′-, o,p′- and p,p′-DPMs are 21.4, 18.7, and 17.0 kcal./mole respectively. Evidence is presented for the probable mode of formation of monomethylol dinuclear compounds in the alkali-catalysed phenol-formaldehyde reaction.
    Additional Material: 5 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
    Location Call Number Expected Availability
    BibTip Others were also interested in ...
  • 4
    ISSN: 0025-116X
    Keywords: Chemistry ; Polymer and Materials Science
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology , Physics
    Description / Table of Contents: Mit Hilfe der quantitativen Papierchromatographie wurde die Kinetik der alkalikatalysierten Anlagerung von Formaldehyd an Dihydroxydiphenylmethane (DPH) untersucht. Die Reaktivitäten der drei Isomeren fallen in der Reihenfolge: o.p′- 〉 p.p′- 〉 o.o′-DPM. Die geringe Reaktivität des o.o′-DPM wird durch Bildung eines Chelatrings in seiner einfachen ionisierten Form erklärt, die eine Fixierung der negativen Ladung an dem O— bedingt.In Gegenwart von NaOH (0.006 m) reagieren äquimolare Mengen (0.04 m) von p.p′-DPM und Formaldehyd zu 3-Methylol-4.4′-DPM. Unter gleichen Bedingungen erhält man aus o.p′-DPM 3-Methylol-2.4′-DPM, 5-Methylol-2.4′-DPM und 3-Methylol-2′.4-DPM, aus o.o′-DPM 3-Methylol-2.2′-DPM und 5-Methylol-2.2′-DPM. Die verschiedenen Reaktionsgeschwindigkeiten wurden bestimmt und mit denen anderer Umsetzungen von Phenol mit Formaldehyd verglichen; ihre Bedeutung für den gesamten Reaktionsverlauf wurde erörtert.
    Notes: The kinetics of the alkali-catalysed addition of formaldehyde to dihydroxydiphenyl methanes (DPMs) has been studied by quantitative paper chromatography. The order of reactivity of the three DPMs is found to be o.p′- 〉 p.p′- 〉 o.o′-DPM. The low reactivity of o.o′-DPM is explained on the basis of formation of a chelate ring in its singly ionised form, resulting in the fixation of the negative charge on the O—.Equimolecular quantities of p.p′-DPM and formaldehyde (concentrations 0.04 M) react in presence of NaOH (0.006 M) to give 3-methylol-4.4′-DPM. Under similar conditions o.p′-DPM gave 3-methylol-2.4′-DPM, 5-methylol-2.4′-DPM and 3-methylol-2′.4-DPM and o.o′-DPM gave 3-methylol-2.2′-DPM and 5-methylol-2.2′-DPM. The individual rate of formation of each of the products is determined. These rates are compared with those of other reactions in the phenol-formaldehyde reaction, and their relative importance in the overall reaction is discussed.
    Additional Material: 1 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
    Location Call Number Expected Availability
    BibTip Others were also interested in ...
  • 5
    ISSN: 0025-116X
    Keywords: Chemistry ; Polymer and Materials Science
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology , Physics
    Description / Table of Contents: Im Hinblick auf die Unterschiede der durch die stellung bedingten Reaktivitäten bei Phenolen und Methylolphenolen, über die verschiedene Autoren berichteten, wurde eine erschöpfende kinetische Untersuchung mit Hilfe der quantitativen Papierchromatographie durehgeführt. Dabei wurden außer dem Phenol und Methylolphenolen auch methyl- und chlorsubstituierte Phenole untersucht. Im Phenol und in substituierten Phenolen ist entsprechend einer höheren Aktivierungsenergie die o-Stellung für die Anlagerung von Formaldehyd in Gegenwart von alkalischen Katalysatoren weniger reaktionsfreudig als die p-Stellung. Die Wirkung der Methylolgruppe scheint zwischen dem Aktivierungseffekt der Elektronen abstoßenden Methylgruppe und dem Inaktivierungseffekt des elektronenanziehenden Chloratoms zu liegen. Hingegen wird versucht, den ausgeprägten Aktivierungseffekt der Methyl- und Methylolgruppe in o-Stellung auf eine intramolekulare Wasserstoffbindung zurückzuführen. Der Aktivierungseffekt des Chlors in o-Stellung wird durch die Elektronenabstoßung zwischen dem Chloratom und dem Phenoxidanion erklärt.Die wenigen charakteristischen Unterschiede in den durch die Stellung bedingten Reaktivitäten, die von andern Forschern beobachtet wurden, konnten durch die vorliegenden Untersuchungen nicht bestätigt werden.
    Notes: In view of the differences in the positional reactivities, reported by different authors, in phenol and methylol phenols, an exhaustive kinetic study using quantitative paper chromatography has been carried out not only on phenol and methylol phenols but also on phenols with methyl group and chlorine atom substituents.The o-position is less reactive than the p-position in phenol and substituted phenols for the addition of formaldehyde in the presence of alkali catalyst, with a correspondingly higher activation energy. The effect of the methylol group appears to be intermediate between the activating effect of the electron repelling methyl group and the deactivating effect of the electron attracting chlorine atom. But the marked activating effect of the methyl and methylol group in the o-position is tried to be accounted for by intra-molecular hydrogen bonding. The activating effect of chlorine atom in the o-position is explained in terms of the electron repulsion between chlorine atom and the phenoxide anion.The few characteristic differences in the positional reactivities observed in the results of earlier workers are not found in the results obtained in the present investigation.
    Additional Material: 3 Tab.
    Type of Medium: Electronic Resource
    Location Call Number Expected Availability
    BibTip Others were also interested in ...
  • 6
    Electronic Resource
    Electronic Resource
    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 407 (1974), S. 62-74 
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: Kinetik der Dehydrierung von Cyclohexan an NickelkatalysatorenDie Kinetik der Dehydrierung von Cyclohexan wurde an drei Nickel-Trägerkatalysatoren mit annähernd gleichem Nickelgehaltin einem Festbettreaktor untersucht. (Trägeroxide: Al2O3, Alumosilicat und MgO). Die Reaktion verläuft nach erster Ordnung bezüglich Cyclohexan, nach nullter, erster bzw. gebrochener Ordnung bezüglich Benzol bzw. H2. Es wird gefolgert, daß die Adsorption von Cyclohexan auf der Metalloberfläche der geschwindigkeitsbestimmende Schritt ist. Die Desorption von Benzol wird durch H2 erleichtert. Die spez. Katalytische Aktivität ist gering bei Ni/Alumosilcat- und hoch bei Ni/MgO-Kontakten. Die scheinbaren Aktivierungsenergien der Reaktion wurden berechnet; die physikalischen und chemischen Eigenschaften der Träger verursachen die verschiedene Aktivität der Katalysatoren.
    Notes: The kinetics of dehydrogenation of cyclohexane on three supported nickel catalysts having approximately the same nickel content carried out in a fixed bed flow reactor is investigated. (Support oxides: alumina, silica-alumina and magnesia). The dehydrogenation reaction shows a first order dependence on cyclohexane, a zero order and first or fractional order dependence on benzene and hydrogen partial pressure respectiely. It is concluded that the adsorption of cyclohexane on the metal may be the rate determining step. The desorption of benzene is facilitated by the presence of hydrogen. The specific catalytic activity is low for nickel-silica alumina and high for nickel-magnesia. The apparent activation energies for this reaction have been determined and it is concluded that physical and chemical nature of supports may be responsible for the differences in activities.
    Additional Material: 2 Tab.
    Type of Medium: Electronic Resource
    Location Call Number Expected Availability
    BibTip Others were also interested in ...
  • 7
    Electronic Resource
    Electronic Resource
    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 407 (1974), S. 98-108 
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: Oberflächeneigenschaften von Tränk-MischkatalysatorenUntersuchungen an NiO—Al2O3- und NiO-Alumosilicatkatalysatoren in Abhängigkeit vom Trägermaterial ergaben, daß durch die Belegung mit NiO die Textureigenschaften des Trägers (Oberflächengröße und Porenvolumen) nicht verändert werden. Dagegen ändert sich die Oberflächenacidität (bestimmt mittels Hammett-Indikatoren). Die Träger zeigen eine starke Sorption von NH3, ebenfalls die NiO-Alumosilicat-Proben (bei vergleichbarer Oberflächenbelegung), dagegen ist die NH3-Sorption an NiO—Al2O3 schwach. Infolge der Abnahme der Oberflächenacidität besitzen die NiO-haltigen Katalysatoren eine nur geringe Dehydrierungsaktivität und keine Isomerisierungsaktivität.
    Notes: The results of a comparative study of nickel oxide-alumina and nickel oxide-silica alumina catalysts in the light of the characteristics of the support systems alumina and silica-alumina are presented. The impregnation of NiO does not produce any significant change in the textural characteristics like surface area and pore volume of the support oxides. However the deposited nickel oxide leads to the modification of the surface acidity determined by Hammett indicators. In the case of parent oxides the ammonia adsorption is strong (from heat of adsorption measurement) for alumina and silica-alumina, though for the former it is slightly stronger at comparable surface coverages. But the adsorption of ammonia on NiO—Al2O3 is weak while it is strong on NiO/SiO2—Al2O3 at the same comparable surface coverages. The reduction in acidity is reflected in the poor dehydration and absence of skeletal isomerisation on NiO impregnated catalysts.
    Additional Material: 6 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
    Location Call Number Expected Availability
    BibTip Others were also interested in ...
  • 8
    ISSN: 0025-116X
    Keywords: Chemistry ; Polymer and Materials Science
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology , Physics
    Description / Table of Contents: Es wurde die Bildung von Dimethylolphenolen bei der Einwirkung von Formaldehyd auf o- und p-Methylophenole in Gegenwart von Natriumhydroxyd als katalysator kinetisch untersucht. In Gegenwart von 0,006 M NaOh und bei weniger als 10%iger Reaktion zeigt sich das Verhalten einer Reaktion 1. Ordnung. Für die Bildung von 2,4-Dimethylolphenol aus p-Methylolphenol und Formaldehyd bei 80°C beträgt die Geschwindigkeitskonstante 1.17·10-5 sec-1, die Aktivierungsenergie 23,92 kcal/Mol., für die Bildung der 2,6- und 2,4-Dimethylolphenole aus o-Methylolphenol dagegen sind die Geschwindingkeitskonstanten 0,55 bzw. 1,11·10-5 sec-1 und die Aktivierungsenergien 25,10 und 23,37 kcal/Mol. Aus diesen Daten und denen von Teil I werden die relativen Reaktivitäten der freien ortho- und para-Stellungen bei Phenol und bei substituierten Phenolen bestimmt, die, ungleich denen von FREEMAN und Mitarbeitern5, sowohl unter sich als auch mit den theoretischen Erfordernissen übereinstimmen.
    Notes: The kinetic study has been made of the sodium hydroxide-catalyzed interaction of o- and p-methylol phenols with formaldehyde to give dimethylol phenols. At 0.006 M NaOH and within less than 10% of the reaction, first order kinetic behaviour was obtained. The rate constant, at 80°C., for the formation of 2,4-dimethylol phenol from p-methylol phenol and formaldehyde, was found to be 1.17·10-5 sec-1 and the activation energy, 23.92 kcal/mole, whereas for formation of 2,6- and 2,4-dimethylol phenols from o-methylol phenol, the rate constants were respectively 0.55 and 1.11·10-5 sec -1, the corresponding activation energies being, 25.10 and 23.37 kcal/mole. In terms of these data and those present in Part I, the relative reactivites of the free ortho and para positions in phenol and substituted phenols are evaluated and shown to be, unlike those reported by FREEMAN et al.5, consistent among themselves and with theoretical requirements.
    Additional Material: 1 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
    Location Call Number Expected Availability
    BibTip Others were also interested in ...
  • 9
    ISSN: 0025-116X
    Keywords: Chemistry ; Polymer and Materials Science
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology , Physics
    Description / Table of Contents: Im fall der von Natriumhydroxyd katalysierten equimolaren (0.2 M) Phenol-Formaldehyd-Reaktion treten selbst am Anfang der Reaktion Di- und Trimethylophenole auf. Es wird versucht, die Änderung der Mono, Di- und Trimethylophenole mit der Zeit mit Hilfe der in Teil I und II angegebenen Geschwindigkeitskonstanten und Aktivierungsenergien zu erklären, ebenso auch die sich widersprechenden kinetischen Beobachtungen frühere Untersuchungen, die hauptsächlich auf der Geschwindigkeit des Verbrauchs an Formaldehyd basierten.
    Notes: In the case of equimolar (0.2 M) phenol-formaldehyde reaction catalyzed by sodium hydroxide, even in the early stages of the reaction the di- and tri-methylol phenols make their appearance. Attempt is made to account for the variation of mono-, di- and trimethylol phenols with time in terms of the rate constants and activation energies reported in Parts I and II, and also for the conflicting observations in regard to kinetic order made in earlier investigations which were based essentially on the rate of disappearance of formaldehyde.
    Additional Material: 7 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
    Location Call Number Expected Availability
    BibTip Others were also interested in ...
  • 10
    ISSN: 0025-116X
    Keywords: Chemistry ; Polymer and Materials Science
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology , Physics
    Description / Table of Contents: Bei der mit Natriumhydroxyd katalysierten Phenol-Formaldehyd-Reaktion war es möglich, die ersten zwei Parallelreaktionen, die zur Bildung von o- und p-Methylolphenol führen, zu isolieren und mittels quantitativer aufsteigender Papierchromatographie ihre Kinetik und Energetik zu untersuchen. Die Reaktionen sind kinetisch von 2. Ordnung, abhängig von der Phenolat-Ionen- und der Formaldehyd-Konzentration. Bei überschüssigem Phenol und bei gegebener Katalysator-Konzentration sind die Reaktionen nur von der Formaldehyd-Konzentration abhängig. Die Reaktionsgeschwindigkeitskonstanten 1. Ordnung für die Bildung von o- und p-Methyllphenol bei 80°C betragen 2,69 bzw. 2,84·10-5 sec-1 und haben ungefähr die gleiche Aktivierungsenergie von 19,77 kcal/Mol.Innerhalb des untersuchten Bereichs von pH 7-9 ist die Reaktionsgeschwindigkeit der Alkali-Konzentration proportional, so daß die Geschwindigkeitskonstanten l. Ordnung mit Hilfe der Beziehung k2 = k1/Katal.konz. in die wahren Konstanten 2. Ordnung überführt werden können. Die Resultate zeigen, daß bezüglich der Anlagerung von Formaldehyd die para-Stellung des Phenols doppelt so reaktionsfähig ist wie die ortho-Stellung.Es wird ein Reaktionsmechanismus vorgeschlagen, der den gefundenen Ergebnissen und dem allmählichen Anstieg der Geschwindigkeitskonstanten mit dem entsprechenden Phenolüberschuß gerecht wird.
    Notes: In the sodium hydroxide-catalyzed phenol-formaldehyde reaction, it has now been possible to isolate the first two parallel reactions leading to the formation of o- and p-methylol phenols and to study, by means of quantitative ascending paper chromatography, their kinetics and energetics. The reactions are kinetically of second order, one with respect to phenate ion and one in formaldehyde, but at excess phenol concentration and a given catalyst concentration, they depend only on formaldehyde (concentration). The first order rate constants for production of o- and p-methylol phenols, at 80°C., are 2.68 and 2.84·10-5 sec-1 respectively, with about the same energy of activation of 19.77 kcal/mole. Within the pH range of 7-9 studied, the reaction rate is proportional to the alkali concentration, so that the first order rate constants can readily be converted into the true second order constants by means of the relationship, k2 = k1/cat. conc. The results indicate that the para position in phenol is twice as reactive in regard to the addition of formaldehyde as the ortho position. A reaction mechanism is suggested to account for the observed results and for the gradual increase of the rate constants with the relative excess concentration of phenol.
    Additional Material: 4 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
    Location Call Number Expected Availability
    BibTip Others were also interested in ...
Close ⊗
This website uses cookies and the analysis tool Matomo. More information can be found here...