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    Weinheim [u.a.] : Wiley-Blackwell
    Materials and Corrosion/Werkstoffe und Korrosion 29 (1978), S. 461-468 
    ISSN: 0947-5117
    Keywords: Chemistry ; Polymer and Materials Science
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Mechanical Engineering, Materials Science, Production Engineering, Mining and Metallurgy, Traffic Engineering, Precision Mechanics
    Description / Table of Contents: Aldehyde als Korrosionsinhibitoren für Aluminium-Mangan-Legierungen in KaliumhydroxidEinige aliphatische und aromatische Aldehyde wurden auf ihre inhibierende Wirkung bei der Korrosion von Aluminium 3S (AlMn) in Kaliumhydroxid untersucht. Bei konstanter Alkalikonzentration nimmt der Hemmwert mit der Konzentration des Inhibitors zu; dabei ergibt sich im System 0,1 m KOH + 1% Inhibitor die nachstehende Reihe: Paraldehyd (13,3%) 〈 Formaldehyd ≦ Propionaldehyd 〈 Crotonaldehyd 〈 Furfurol 〈 Vanillin 〈 Salicylaldehyd (74,8%); Für 0,5% Benzaldehyd wurden 19,3% und für 0,1% Zimtaldehyd 0,5% gefunden. Die Aldehyde scheinen bevorzugt über das Sauerstoffatom an der Metalloberfläche adsorbiert zu werden.Der Hemmwert von Paraldehyd steigt mit der Alkalikonzentration, der Versuchsdauer und der Temperatur; die Wirkung von Formaldehyd und Zimtaldehyd, Furfurol und Crotonaldehyd steigt mit der Alkalikonzentration und der Versuchsdauer, die von Salicylaldehyd und Vanillin mit der Versuchsdauer und der Temperatur und die von Propionaldehyd und Benzaldehyd mit der Alkalikonzentration.Die Aktivierungsenergie des Korrosionsprozesses ist im Falle von Formaldehyd, Propionaldehyd, Crotonaldehyd, Benzaldehyd, Zimtaldehyd und Furfurol im allgemeinen in inhibierten Phasen höher als in nicht inhibierten; bei den sonstigen Inhibitoren ist die Aktivierungsenergie in inhibierten Lösungen niedriger.Mit Ausnahme von Vanillin und Paraldehyd erhöhen alle verwendeten Inhibitoren das Korrosionspotential des Aluminium in 0,1 m Kaliumhydroxid, was auf Polarisation von Lokalanoden hindeutet. Die aus der Extrapolation der kathodischen Tafel-Geraden ermittelten Hemmwerte stimmen mit den aus den Gewichtsverlusten gefundenen Werten überein.
    Notes: Some aliphatic and aromatic aldehydes have been studied as corrosion inhibitors for 3S aluminium (Al-Mn alloy) in KOH solutions. At constant alkali concentration the inhibitor efficiency increases with the concentration of the inhibitor, the order of efficiency in 0.1 M KOH + 1.0% inhibitor being: paraldehyde (13.3%) 〈 formaldehyde ≦ propionaldehyde 〈 crotonaldehyde 〈 furfuraldehyde 〈 vanillin 〈 salicylaldehyde (74.8%); 0.5% benzaldehyde and 0.1% cinnamicaldehyde gave efficiencies of only 19.3% and 18.5%, respectively. The aldehydes appear to act by adsorption on the metal surface, preferably through the oxygen atom.The inhibitive efficiency of paraldehyde increases with the alkali concentration, the duration of immersion and the temperature; that of formaldehyde, cinnamic aldehyde, furfuraldehyde (and crotonaldehyde) increases with alkali concentration and time; that of salicylaldehyde and vanillin increases with time as well as with temperature, while the efficiency of propionaldehyde and benzaldehyde increases with alkali concentration.The activation energy for the corrosion process is generally higher in inhibited than in plain alkali in the case of formaldehyde, propionaldehyde, crotonaldehyde, benzaldehyde, cinnamicaldehyde and furfuraldehyde; with other inhibitors the E values are lower.Except vanillin and paraldehyde, all the inhibitors increase the corrosion potential of Al in 0.1 M KOH suggesting polarization of local anodes. The inhibitor efficiencies calculated from extrapolation of cathodic Tafel lines are in agreement with weight loss efficiencies.
    Additional Material: 6 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
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  • 2
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    Weinheim [u.a.] : Wiley-Blackwell
    Materials and Corrosion/Werkstoffe und Korrosion 31 (1980), S. 290-296 
    ISSN: 0947-5117
    Keywords: Chemistry ; Polymer and Materials Science
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Mechanical Engineering, Materials Science, Production Engineering, Mining and Metallurgy, Traffic Engineering, Precision Mechanics
    Description / Table of Contents: Korrosion von Aluminium 3 S in Alkaligemischen und ihre Inhibierung durch OxoanionenDie Korrosion von Al 1,3 Mn (Al3S) in Lösungen von Natriumhydroxid, Trinatriummonophosphat, Natriumcarbonat und Natriumhydrogencarbonat (entweder allein oder in binären Gemischen) wurde untersucht. Danach nimmt die Aggressivität in der oben angegebenen Reihenfolge der angreifenden Mittel ab; im Falle von Gemischen sind diejenigen, die NaOH enthalten, am stärksten aggressiv, gefolgt von denen mit Trinatriummonophosphat und Natriumcarbonat. Für den Hemmwert der in Konzentrationen zwischen 0,1 und 1% zugesetzten Stoffe ergibt sich im Falle der Gemische mit Trinatriummonophosphat und Natriumcarbonat die folgende Reihe mit abnehmender Wirkung: Kaliumdichromat - Kaliumpermanganat - Kaliumchromat - Natriumtetraborat - Kaliumpersulfat - Wasserstoffperoxid. Der Anstieg des Korrosionspotentials von Aluminium in inhibierten Lösungen zeigt, daß alle sechs Inhibitoren vorwiegend auf die anodischen Bereiche einwirken, was durch Polarisationsmessungen bestätigt wird.
    Notes: The corrosion of 3 S aluminium (Al-1.3% Mn) in solutions of NaOH, Na3PO4, Na2CO3 and NaHCO3, either alone or as binary mixtures, has been studied. The corrosivity of the substances studied increased in the order: NaHCO3 〈 Na2CO3 〈 Na3PO4 〈 NaOH. In the case of mixtures those containing NaOH were most corrosive, followed by those containing Na3PO4 and Na2CO3.The general order of inhibitive efficiency of the compounds studied at 0.1-1.0% concentration in the mixtures containing Na3PO4 and Na2CO3 was found to be: K2Cr2O7 〉 KMnO4 〉 K2CrO4 〉 Na2B4O7 〉 K2S2O8 〉 H2O2.The increase in the corrosion potential of aluminium in inhibited solutions indicates that all the six inhibitors predominantly act on local anodes; this is confirmed by polarization data.
    Additional Material: 4 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
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  • 3
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    Weinheim [u.a.] : Wiley-Blackwell
    Materials and Corrosion/Werkstoffe und Korrosion 31 (1980), S. 926-933 
    ISSN: 0947-5117
    Keywords: Chemistry ; Polymer and Materials Science
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Mechanical Engineering, Materials Science, Production Engineering, Mining and Metallurgy, Traffic Engineering, Precision Mechanics
    Description / Table of Contents: Korrosion von Aluminium in aliphatischen Aminen und ihre Inhibierung durch einige FarbstoffeIm Rahmen einer Untersuchung über die Korrosion der Al-Legierungen 2S, 3S, M57S und B26S in wäßrigen Lösungen aliphatischer Amine wurde die inhibierende Wirkung einiger Farbstoffe auf die Korrosion von Al3S ermittelt. Die Korrosionsgeschwindigkeit steigt mit der Aminkonzentration bis 0,1 m und nimmt dann wieder ab. Bezüglich der Aggressivität ergibt sich für die Amine die Reihe: tertiär 〈 primär 〈 sekundär, während für Ethanolamine die Reihe Tri- 〈 Di- 〈 Monoethanolamin gilt. Die Korrosionsanfälligkeit der verschiedenen Legierungen in inhibitorfreien Aminlösungen lautet: M57S 〈 2S 〈 B26S 〈 3S. Temperaturerhöhung erhöht die Korrosionsgeschwindigkeit von Al3S in 0,1 m Aminlösung, wobei die Aktivierungsenergie mit 48 kJ/mol zwischen 20 und 50° C praktisch konstant ist.In 0,1 m Methylamin steigt der Hemmwert der verschiedenen zugesetzten Inhibitoren (Konzentration 0,1%) in der Reihe: Alizarinrot-S (5,8%) 〈 Fluoresceinnatrium 〈 Eosin 〈 Congorot 〈 Phenolrot 〈 Thymolblau 〈 Safranin-T 〈 Methylenblau 〈 Rhodamin-B (94, 2%). Die Wirksamkeit von Rhodamin-B bei der Inhibierung der Korrosion von Al3S in 0,1 m Lösungen verschiedener Amine steigt in der Reihe: Monoethanolamin (75,4%) 〈 Cyclohexylamin 〈 N-butylamin 〈 Triethylamin 〈 N-propylamin 〈 Diethylamin 〈 Trimethylamin 〈 Diethanolamin 〈 Ethylendiamin 〈 Triethanolamin 〈 Dimethylamin 〈 Ethylamin 〈 Methylamin (94,2%).Die Zunahme des Korrosionspotentials von Al3S in 0,1 m Amin mit 0,1% Rhodamin-B sowie die galvanostatische Polarisation deuten darauf hin, daß der Inhibitor vorwiegend die örtlichen Anoden beeinflußt.
    Notes: Corrosion rates of aluminium alloys 2S, 3S, M57S and B26S in aqueous solutions of aliphatic amines and the inhibition efficiency of some dyes on the corrosion of 3S aluminium in these amines has been studied. The corrosion rate increases with the amine concentration up to 0.1 M and then decreases. The general order of corrosivity of amines is: tertiary 〈 primary 〈 secondary while for ethanolamines, the order is: tri- 〈 di- 〈 monoethanolamine. The order of corrosion susceptibility of different alloys in uninhibited amines M 57S 〈 2S 〈 B26S 〈 3S. A rise in temperature increases the corrosion rate of 3S aluminium in 0.1 M amine with the energy of activation having an almost constant value of 48.9 kJ/mol in the temperature range 20-50° C.In 0.1 M methylamine, the inhibiting efficiency of different compounds (concentration 0.1%) increases in the order: alizarin red-S (5.8%) 〈 fluorescein sodium 〈 eosin 〈 congo red 〈 phenol red 〈 thymol blue 〈 safranine-T 〈 methylene blue 〈 rhodamine-B (94.2%). The efficiency of rhodamine-B for 3S aluminium in 0.1 M solutions of various amines in creases in the order: monoethanolamine (75.4%) 〈 cyclohexylamine 〈 n-butylamine 〈 triethylamine 〈 n-propylamine 〈 diethylamine 〈 trimethylamine 〈 diethanolamine 〈 ethylenediamine 〈 triethanolamine 〈 dimethylamine 〈 ethylamine 〈 methylamine (94.2%).The increase in corrosion potential of 3S aluminium in 0.1 M amine containing 0.1% rhodamine-B and the galvanostatic polarization data indicate that the inhibitor has preponderant action on local anodes.
    Additional Material: 3 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
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  • 4
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    Weinheim [u.a.] : Wiley-Blackwell
    Materials and Corrosion/Werkstoffe und Korrosion 33 (1982), S. 155-163 
    ISSN: 0947-5117
    Keywords: Chemistry ; Polymer and Materials Science
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Mechanical Engineering, Materials Science, Production Engineering, Mining and Metallurgy, Traffic Engineering, Precision Mechanics
    Description / Table of Contents: Triphenylmethanfarben als Korrosionsinhibitoren für Aluminium-Kupfer-Legierungen in SalzsäureDie Inhibierung der Korrosion von Aluminium B 26 S in Salzsäure durch Triphenylmethan-, Anthrachinon- und Acridinfarben wurde unter Berücksichtigung von Säurekonzentration, Inhibitordosierung, Versuchsdauer und Temperatur untersucht. Im allgemeinen nimmt bei konstanter Säurekonzentration der Hemmwert von Malachitgrün, Methylviolett 6 B and „light green“ mit der Inhibitorkonzentration zu, während der von Fuchsinbase und Kristallviolett mit zunchmender lnhibitorkonzcntration geringer wird. Bei konstanter Inhibitorkonzentration nimmt andererseits die Wirksamkeit aller untersuchten Verbindungen (mit Ausnahme von Methylviolett 6 B und Acridinorange) mit steigender Säurekonzentration zu. Der Hemmwert aller untersuchten Verbindungen steigt im Temperaturbereich 20-50°C mit der Temperatur, während kein Einfluß der Versuchsdauer zu erkennen ist. Bei einer lnhibitorkonzentration von 0,1% in 0,5 M Salzsäure nimmt der Hemmwert in der folgenden Reihe zu: Fuchsinsäure (32%) 〈 Acridinorange 〈 Fuchsinbase (39%) 〈 Alizarinrot S (46%) 〈 Methylviolett 6 B (50%) 〈 Malachitgrun (64%) 〈 Kristallviolett (70%) 〈 „light green“ (80%).Die Wirkung der Inhibitoren scheint durch Absorption nach einer Langmuir-Adsorptionsisotherme bedingt zu sein. Das wird durch die Korrosionspotentiale bestätigt; allerdings dürfte bei galvanostatischer Polarisation die Kathode bevorzugt polarisiert werden.
    Notes: The inhibition of the corrosion of B 26 S aluminium in HCl solutions by triphenylmethane, anthraquinoid and acridine dyes has been studied in relation to the concentration of acid and inhibitor, duration of immersion and temperature. In general, at constant acid concentration, the inhibiting efficiency of malachite green, methyl violet 6 B and light green increases, whereas that of fuchsine base and crystal violet decreases as the inhibitor concentration increases. At constant inhibitor concentration the efficiency of all the compounds except methyl violet 6 B and acridine orange increases with increasing acid concentration. The inhibitive efficiency of all the compounds increases with temperature in the range 20-50°C, but no dependence can be recognized on the duration of immersion. At an inhibitor concentration of 0.1% in 0.5 M HCl the efficiency increases in the order: fuchsine acid (32%) 〈 acridine orange ≤ fuchsine base (39%) 〈 alizarin red S (46%) 〈 methyl violet 6 B (50%) 〈 malachite green (64%) 〈 crystal violet (70%) 〈 light green (80%).The inhibitors appear to function through adsorption following the Langmuir adsorption isotherm. From the corrosion potentials the inhibitors appear to function through general adsorption but under galvanostatic polarisation conditions, the cathode appears to be preferentially polarised.
    Additional Material: 9 Ill.
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  • 5
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    Weinheim [u.a.] : Wiley-Blackwell
    Materials and Corrosion/Werkstoffe und Korrosion 37 (1986), S. 504-510 
    ISSN: 0947-5117
    Keywords: Chemistry ; Polymer and Materials Science
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Mechanical Engineering, Materials Science, Production Engineering, Mining and Metallurgy, Traffic Engineering, Precision Mechanics
    Description / Table of Contents: Korrosion von Kupfer durch Farbstoffe und Versüßungsmittel enthaltende Lebensmittelsäuren - Teil II: Korrosion durch WeinsäureEs wurde die Korrosion von Kupfer in Weinsäurelösungen untersucht, die verschiedene Lebensmittelfarbstoffe und Versüßungsmittel enthielten. Ermittelt wurde der Einfluß der Säure und Farbstoffkonzentration sowie der Temperatur. Bei konstanter Säurekonzentration steigt die Korrosion mit zunehmender Farbstoffkonzentration, während sie bei konstanter Farbstoffkonzentration mit der Säurekonzentration zunimmt. In sauren Lösungen steigt die Korrosivität des Farbstoffs in der Reihenfolge: Tartrazin 〈 roter Feldmohn 4 R 〈 „carmoisine“ 〈 Amarantus 〈 „fast red E“ 〈 „sunset yellow“. Ein Zusatz von Versüßungsmitteln erhöht ebenfalls die Kupferkorrosion, und zwar in der Reihenfolge: Saccharin 〈 Fruktose 〈 Glycerin 〈 Saccharose 〈 Glukose. In sauren Lösungen mit Farbstoff- und Versüßungszusatz ist die Reihenfolge der Korrosivität Saccharose 〈 Glukose 〈 Fruktose 〈 Saccharin 〈 Glycerin.In 0,05 M Weinsäurelösung hat Kupfer ein freies Korrosionspotential von -40 mV (gegen SCE). Ein Zusatz von Farbstoffen oder Saccharose hat keinen wesentlichen Einfluß auf das freie Korrosionspotential. Galvanostatische Polarisationskurven haben nur eine kleine anodische, aber eine beträchtliche kathodische Polarisation.Zusätze wie Natriumbenzoat, Himbeeressenz, „gum tragacanth“, Dextrin und Kartoffelstärke geben etwas Schutz in Weinsäurelösungen, die Farbstoffe wie „carmoisine“ enthalten.
    Notes: The corrosion of copper in tartaric acid solutions containing various food colourants and/or sweetening agents has been studied with respect to the concentration of the acid and the colourant, and temperature. At constant acid concentration the corrosion increases with the concentration of the colourant whereas at constant colourant concentration it increases with acid concentration. In acid solutions the corrosivity of the colourant increases in the order: tartrazine 〈 ponceau 4 R 〈 carmoisine 〈 amaranth 〈 fast red E 〈 sunset yellow. The addition of sweetening agent also increases the corrosion of copper, the corrosion increasing in the order: saccharin 〈 fructose 〈 glycerol 〈 sucrose 〈 glucose. In acid containing the colourant as well as the sweetening agent the order of corrosivity is: sucrose 〈 glucose 〈 fructose 〈 saccharin 〈 glycerol.Copper in 0.05 M tartaric acid develops a corrosion potential of -40 V (vs SCE). The addition of colourants or sucrose do not appear to have any effect on the corrosion potential. Galvanostatic polarisation curves show very little anodic but appreciable cathodic polarisation.Additives like sodium benzoate, raspberry essence, gum tragacanth, dextrin, and potato starch appear to confer some protection to copper in tartaric acid containing colourants like carmoisine.
    Additional Material: 8 Ill.
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  • 6
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    Weinheim [u.a.] : Wiley-Blackwell
    Materials and Corrosion/Werkstoffe und Korrosion 10 (1959), S. 26-29 
    ISSN: 0947-5117
    Keywords: Chemistry ; Polymer and Materials Science
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Mechanical Engineering, Materials Science, Production Engineering, Mining and Metallurgy, Traffic Engineering, Precision Mechanics
    Description / Table of Contents: The Influence of Protective Colloids upon the Corrosion of BrassSome investigations showed that the corrosion of brass by acid plant substances is much lower than that caused by the corresponding vegetable acids of the same pH-value. The reason is obviously the presence of colloids in the plant matter. The article presents the results of investigations on the effects of protective colloids like pulvis acacia, e.g. albumin, agar, dextrine and potato starch upon the corrosion of brass in citric acid, hydrochloric acid and sulfuric acid. The data are represented in chart form. The protective effects of the various colloids differ very much according to the combination of colloid and acid. While an essential decrease of corrosion took place in citric acid solutions which is explained by an adsorption of colloid on the metal surface and the formation of a protective cover, the rate of corrosion was increased if hydrochloric acid was used even at constant concentration of colloids. Here dezincification took place which means that the more basic metal suffered a more intensive corrosive attack. The authors believe that protection in hydrochloric solutions could be achieved if a higher concentration of the colloid were used.
    Notes: Bei Forschungsarbeiten war gefunden worden, daß die Korrosion von Messing durch säuernde pflanzliche Substanzen geringer war als die durch die entsprechenden Fruchtsäuren mit gleichem pH verursachte Korrosion. Der Grund der Herabsetzung war offenbar der Kolloidgehalt der Pflanzen und in der vorliegenden Arbeit werden die Resultate von Untersuchungen über die Einwirkung derartiger Schutzkolloide wie Pulvis Acacia, Ei-Albumin, Agar, Dextrin und Kartoffelstärke auf die Korrosion von Messing in Zitronensäure, Salzsäure und Schwefelsäure vorgelegt. Das Material wurde in Tabellen zusammengestellt. Es zeigte sich, daß die Schutzwirkung der verschiedenen Kolloide sehr unterschiedlich war, sowohl in Bezug auf die Kolloide selbst als auch auf die angewandten Säuren. Während sich bei Zitronensäure deutliche Schutzwirkung durch Herabsetzung der Korrosion einstellte, die durch Adsorption des Kolloids an das Metall und Bildung eines Schutzfilms erklärt wird, wurde bei Salzsäure die Korrosion erhöht, wenn die gleichen Kolloidkonzentrationen angewendet wurden und es trat “Entzinkung” ein, d. h., das basische Metal wurde stärker angegriffen. Die Verfasser sind der Meinung, daß bei Verwendung höherer Kolloidkonzentrationen auch bei Salzsäure Schutzwirkung eintreten würde.
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  • 7
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    Weinheim [u.a.] : Wiley-Blackwell
    Materials and Corrosion/Werkstoffe und Korrosion 39 (1988), S. 27-33 
    ISSN: 0947-5117
    Keywords: Chemistry ; Polymer and Materials Science
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Mechanical Engineering, Materials Science, Production Engineering, Mining and Metallurgy, Traffic Engineering, Precision Mechanics
    Description / Table of Contents: Korrosion von Kupfer in Lebensmittelfarbstoffe und Süßstoffe enthaltenden Lebensmittelsäuren. - Teil IV: Korrosion durch MilchsäureUntersucht wurde die Korrosion von Kupfer in Milchsäure mit verschiedenen Farbstoffen und Süßstoffen. In Milchsäure allein steigt die Korrosion mit der Säurekonzentration bis 0,5 M und nimmt dann wieder ab, sie steigt jedoch kontinuierlich mit der Versuchsdauer und der Temperatur. Reine Büffelmilch (pH 6,45) und Quark (pH 3,70) haben fast keine Wirkung auf Kupfer. Zusatz von Lebensmittelfarbstoffen zu Milchsäure verstärkt die Korrosion, und zwar steigt die Aggressivität in der Reihenfolge: Amaranth 〉 Echtrot E ≤ Sunset yellow Tartracin ≤ Ponceau 4 R ≤ Carmoisine. Saccharin wirkt sowohl in der reinen als auch in der farbstoffhaltigen Milchsäure beschleunigend. Die übrigen verwendeten Süßstoffe wirken inhibierend, und zwar in der Reihenfolge: Glycerin 〈 Glucose ≤ Fructose 〈 Saccharose in reiner Milchsäure, Glycerin 〈 Saccharose 〈 Glucose 〈 Fructose in farbstoffhaltiger Milchsäure.Das Potential des Kupfers in 0,1 m Milchsäure auch mit Farbstoffen und/oder Süßstoffen liegt bei -70 mV (+5 mV) (SCE). Die galvanostatischen Polarisationskurven zeigen sehr geringe anodische, jedoch beträchtliche kathodische Polarisation. Konservierungsmittel wie Natriumbenzoat erreichen einen Hemmwert von 30%.
    Notes: The corrosion of copper in lactic acid containing various colourants and sweetening agents has been studied. In plain lactic acid the corrosion increases with acid concentration up to 0.5 M and then decreases, but it increases continuously with the time of immersion and temperature. Pure buffalo milk (pH 6.45) and curd (pH 3.70) have almost no effect on copper. Addition of food dyes to lactic acid increases corrosion, the order of corrosivity being: amaranth 〈 fast red E ≤ sunset yellow ≤ tartrazine ≤ ponceau 4 R 〈 carmoisine. Saccharin in plain as well as coloured lactic acid has an accelerating effect. The other sweeteners have an inhibitive effect, in the order: glycerol 〈 glucose ≤ fructose 〈 sucrose in plain lactic acid, while in coloured acid the effect increases in the order: glycerol 〈 sucrose 〈 glucose 〈 fructose.Copper in 0.1 M plain as well as coloured and/or sweetened lactic acid shows a corrosion potential of -70 mV (+ 5 mV) vs SCE. Galvanostatic polarisation curves show very little anodic but appreciable cathodic polarisation. Preservatives like sodium benzoate confer 30% protection.
    Additional Material: 7 Ill.
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  • 8
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    Weinheim [u.a.] : Wiley-Blackwell
    Materials and Corrosion/Werkstoffe und Korrosion 12 (1961), S. 422-424 
    ISSN: 0947-5117
    Keywords: Chemistry ; Polymer and Materials Science
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Mechanical Engineering, Materials Science, Production Engineering, Mining and Metallurgy, Traffic Engineering, Precision Mechanics
    Description / Table of Contents: The influence of hydrogen peroxide on the corrosion of brassThe corrosion behaviour of brass 80/20 and 59/41 in acetic acid, phosphoric acid, citric acid, malic acid, lactic acid and tartaric acid as well as in buffered hydrochloric acid and ammonium chloride in the presence of small additions of hydrogen peroxide is investigated. In general, the intensity of corrosion was found to be considerably increased thereby. In the case of α-brass, the de-zincking process in suppressed to such an extent that decopperization is already encountered. With α/β-Brass, the zinc-rich β-phase is attacked first, followed by an attack on the α-Phase so that the overall result is an intensified corrosion attack. In the case of tartaric acid, passivation phenomena were encountered which were, however, not investigated in detail.
    Notes: Das Korrosionsverhalten von Messing 80/20 und 59/41 in Essigsäure, Phosphorsäure, Citronensäure, Äpfelsäure, Milchsäure und Weinsäure sowie gepufferter Salzsäure und Ammoniumchlorid wird in Gegenwart geringer Wasserstoffsuperoxydzusätze untersucht. Dabei wird im allgemeinen der Angriff wesentlich verstärkt. Bei α-Messing wird die Entzinkung gleichzeitig soweit zurückgedrängt, daß schon Entkupferung vorliegt, während bei α/β-Messing zunächst die zinkreiche β-Phase und erst nachher auch die α-Phase angegriffen wird, so daß sich im Endeffekt verstärkter Gesamtangriff ergibt. Im Falle der Weinsäure treten nicht näher untersuchte Passivierungserscheinungen auf.
    Additional Material: 1 Ill.
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  • 9
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    Weinheim [u.a.] : Wiley-Blackwell
    Materials and Corrosion/Werkstoffe und Korrosion 12 (1961), S. 277-279 
    ISSN: 0947-5117
    Keywords: Chemistry ; Polymer and Materials Science
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Mechanical Engineering, Materials Science, Production Engineering, Mining and Metallurgy, Traffic Engineering, Precision Mechanics
    Description / Table of Contents: The influence of some colloids on the corrosion of brassThe influence of gelatin, pulvis acacia, dextrin, agar, egg albumen and potato starch on the corrosion of α and α/β brass in malic acid and ammonium chloride is investigated. The effects of the additives differ greatly as they are liable either to promote or inhibit the overall attack as well as the dezincking. This behaviour is governed by whether the added substance is cathodically or anodically adsorbed, i.e., forms a film, or whether it forms soluble complexes with the metal. As the type of brass also plays a part, and the de-zincking process may be governed by different mechanisms, it is difficult to find inhibitors which inhibit the overall corrosion attack as well as the de-zincking process. One possible solution might lie in the use of inhibitor blends.
    Notes: Der Einfluß von Gelatine, pulvis acacia, Dextrin, Agar, Ei-Albumin und Kartoffelstärke auf die Korrosion von α- und α/β-Messing in Äpfelsäure und Ammoniumchlorid wird untersucht. Die Wirkung der Zusätze ist sehr unterschiedlich, denn sie können sowohl den Gesamtangriff als auch die Entzinkung verstärken oder auch hemmen. Entscheidend hierfür ist, ob die zugesetzte Substanz kathodisch oder anodisch adsorbiert wird, also filmbildend ist, oder ob sie mit dem Metall lösliche Komplexe bildet. Da auch der Messingtyp eine Rolle spielt und die Entzinkung nach verschiedenen Mechanismen ablaufen kann, ergibt sich im Endeffekt die Schwierigkeit, Inhibitoren zue finden, welche gleichzeitig den Allgemeinangriff und die Entzinkung hemmen. Eine Möglichkeit könnte in der Verwendung von Inhibitorgemischen liegen.
    Additional Material: 4 Tab.
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