ISSN:
0044-2313
Keywords:
Chemistry
;
Inorganic Chemistry
Source:
Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
Topics:
Chemistry and Pharmacology
Description / Table of Contents:
Diacetylhydrazine, CH3CONH—NHCOCH3, and mercuric acetamide, CH3CONH—Hg—NHCOCH3, react in aqueous, not alkaline solutions yielding mercuric diacethydrazide, Hg(NCOCH3)2, and acetamide. There is evidence for a chain-structure of the mercuric diacethydrazide from X-ray and infrared investigations.The mercuration of mercuric acetamide with mercuric acetate and pyridine in aqueous solutions or with mercuric oxyde in the melt failed. The mercuration is successful by heating to 220 - 240°C. Under this circumstances the formation of acetamide, metallic mercury and diacethydrazide was observed; the latter compound is mercurated not only at the nitrogen- but also at the carbon-atoms.
Notes:
Diacethydrazid, CH3CONH—NHCOCH3, läßt sich in wäßriger Lösung ohne Zusatz von Alkali mit Quecksilber(II)-acetamid zu Quecksilber(II)-diacethydrazid, Hg(NCOCH3)2, mercurieren. Durch Diskussion des Infrarotspektrums und des Debyeogramms der Verbindung wird das Vorliegen einer Ketten-Struktur mit trans-Stellung der Acetylgruppen wahrscheinlich gemacht:Versuche, Quecksilber(II)-acetamid, Hg(NHCOCH3)2, mit Quecksilber(II)-acetat in wäßriger Lösung bei Pyridinzusatz oder mit HgO in der Schmelze zu mercurieren, bleiben ohne Erfolg. Die Mercurierung gelingt beim Erhitzen des Quecksilber(II)-acetamids auf 220 bis 240°C unter Abspaltung von Acetamid. Dabei bilden sich durch thermische Zersetzung metallisches Quecksilber und Diacethydrazid. Letzteres wird in der Schmelze nicht nur am Stickstoff, sondern auch am Kohlenstoff mercuriert.
Additional Material:
2 Ill.
Type of Medium:
Electronic Resource
URL:
http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19592980107
Permalink
