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  • 1
    Electronic Resource
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    Eigenschaften des disulfurylfluorides (1956)
    Springer
    Monatshefte für Chemie 87 (1956), S. 790-792 
    Details
    ISSN: 1434-4475
    Source: Springer Online Journal Archives 1860-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Notes: Abstract S2O5F2 hat gute Lösungsfähigkeit für unpolare Substanzen. Seine Stabilität gegen Fluor ist bemerkenswert. Als Anhydrid der Fluorsulfonsäure kann man es zur Herstellung von reiner verdünnter Lösung dieser Säure benutzen. In seiner Giftwirkung ist das Disulfurylfluorid dem Phosgen ähnlich.
    Type of Medium: Electronic Resource
    URL: http://dx.doi.org/10.1007/BF00899595
    Location Call Number Expected Availability
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    Paper (German National Licenses)
    Fulltext
  • 2
    Electronic Resource
    Electronic Resource
    Über die Umsetzung von Fluorsulfonsäure mit Chloriden (1954)
    Springer
    Monatshefte für Chemie 85 (1954), S. 359-364 
    Details
    ISSN: 1434-4475
    Source: Springer Online Journal Archives 1860-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Notes: Zusammenfassung Durch Umsetzung von Chloriden mit Fluorsulfonsäure im wasserfreien System wurden TiCl2(SO3F)2, ZrF3(SO3F), TaCl3(SO3F)2 und SbCl4(SO3F) neben bekannten und weniger definierten Umsetzungsprodukten erhalten. Die Reaktionsfähigkeit der Chloride, die Löslichkeit, Zusammensetzung und Bindungsverhältnisse der Reaktionsprodukte werden diskutiert.
    Type of Medium: Electronic Resource
    URL: http://dx.doi.org/10.1007/BF00904001
    Location Call Number Expected Availability
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    Paper (German National Licenses)
    Fulltext
  • 3
    Electronic Resource
    Electronic Resource
    Bildung und Zersetzung von Fluorsulfonaten (1956)
    Springer
    Monatshefte für Chemie 87 (1956), S. 741-748 
    Details
    ISSN: 1434-4475
    Source: Springer Online Journal Archives 1860-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Notes: Abstract Die Bildung der Fluorsulfonate aus Fluoriden und SO3 ist von der Gitterenergie der Fluoride abhängig und daher bei großem Kationenradius und geringer Wertigkeit am vollständigsten. TISO3F wurde so neu hergestellt. Weitere Fluorsulfonate wurden in Acetonitril gewonnen, welches sich als Lösungsmittel hierfür gut eignet, doch macht seine Abtrennung Schwierigkeiten. Die Versuche wurden sowohl mit AgSO3F als Fällungsmittel für Chloride als auch elektrolytisch durch-geführt. Die thermische Zersetzung der Fluorsulfonate gibt S2O5F2, sofern die Zersetzungstemperatur nicht dessen Stabilitätsgebiet überschreitet und dann zu SO2F2 führt. Die Bildung des Disulfurylfluorides wird am besten durch die Reaktion SO2F++SO3F−=S2O5F2 erklärt, insbesondere soweit sie in SO3-Lösung vor sich geht. Der rein thermische Zerfall wird ebenfalls diskutiert und durch Versuche belegt.
    Type of Medium: Electronic Resource
    URL: http://dx.doi.org/10.1007/BF00899586
    Location Call Number Expected Availability
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    Paper (German National Licenses)
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