ISSN:
0947-5117
Keywords:
Chemistry
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Polymer and Materials Science
Source:
Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
Topics:
Mechanical Engineering, Materials Science, Production Engineering, Mining and Metallurgy, Traffic Engineering, Precision Mechanics
Description / Table of Contents:
Corrosion of zinc in sodium chloride solutionsCorrosion tests have been carried out with 99.99 pC zinc in distilled water and in NaCl solutions with 30, 90 and 200 gram of NaCl per litre at 250°C. The quantity of corroded metal was determined polarographically after tests lasting 20, 40, 80, 160 and 320 minutes. In addition, the oxygen and carbon dioxide content of the different solutions was determined, and the potential of the corroding zinc specimens was measured.The tests had the following results:The corrosion rate of zinc increases, during the initial stage of the reaction, with the increase of the NaCl concentration in the solution.If the corrosion rate decreases in individual cases, this relationship can be expressed by the following empiric equation: \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ \frac{{dk}}{{dt}} = A \cdot t^{ -{\rm B}} $$\end{document} where B ranges from 0 to 1.The potential of the corroding test specimen decreases as the NaCl concentration increases.The potential of the corroding test specimen also decreases with the time.An examination of the test results on the strength of the Nernst-Tafel formula shows that the share of the hydrogen depolarisation is very small within the corrosion range investigated. By means of hypothetical polarisation curves, it was possible to explain the influence of the NaCl concentration on the corrosion rate.The increase of the zinc-corrosion rate in solutions with decreasing oxygen concentration indicates that the micro-elements in the system investigated work at current values below the critical oxygen current.
Notes:
Es wurden Korrosionsversuche mit Zinc 99,99 in destilliertem Wasser und in NaCl-Lösungen mit 30; 90; 200 NaCl g/l bei 25° C durchgeführt. Die Menge des korrodierten Metalls wurde polarographisch nach einer Versuchsdauer von 20, 40, 80, 160, 320 min. festgestellt. Außerdem wurde jeweils der Sauerstoff- und Kohlendoxyd-Gehalt der verschiedenen Lösungen bestimmt und das Potential der korrodierenden Zinkproben gemessen.Die durchgeführten Versuche ergaben:Die Korrosionsgeschwindigkeit des Zinks nimmt während des Anfangsstadiums der Reaktion mit zunehmender NaCl-Konzentration der Lösung zu.Nimmt die Korrosionsgeschwindigkeit in einzelnen Fällen mit der Zeit ab, so läßt sich diese Abhängigkeit durch folgende empirische Gleichung beschreiben \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ \frac{{dk}}{{dt}} = A \cdot t^{ -{\rm B}} ({\rm O} 〈 B 〈 1) $$\end{document}Das Potential der korrodierenden Versuchsprobe nimmt mit zunehmender NaCl-Konzentration und Versuchsdauer ab.Die Überprüfung der Versuchsergebnisse nach der Formel von Nernst und Tafel weist aus, daß der Anteil der Wasserstoffdepolarisation im untersuchten Korrosionsbereich nur gering ist. Hypothetische Polarisationskurven ließen den Einfluß der NaCl-Konzentration auf die Korrosionsgeschwindigkeit erklären.Das Ansteigen der Zink-Korrosions-Geschwindigkeit in Lösungen mit abnehmender Sauerstoffkonzentration deutet an, daß die Mikroelemente in dem untersuchten System, bei Stromstärken, die unter der Sauerstoffgrenzstromstärke liegen, arbeiten.
Additional Material:
6 Ill.
Type of Medium:
Electronic Resource
URL:
http://dx.doi.org/10.1002/maco.19600110703
Permalink
