ISSN:
0044-2313
Keywords:
Chemistry
;
Inorganic Chemistry
Source:
Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
Topics:
Chemistry and Pharmacology
Description / Table of Contents:
The properties of tin tetrachloride as an ionising solvent are investigated. Only a limited number of inorganic compounds are soluble in SnCl4. Pure SnCl4 has a very small self-conductivity. The specific and molecular conductivities of solutions are relatively small, too.Following classification of the soluble weak electrolytes in SnCl4 can be made by conductrometric titrations: \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ \begin{array}{l} {\rm solvo - acids}\,{\rm\,(chlorid\,ion\,acceptors):}\,\,{\rm SbCl}_{\rm 5},\,\,{\rm AsCl}_{\rm 3},\,\,{\rm JCl;} \\ {\rm solvo - bases}\,\,{\rm (chlorid\,ion\,donators):}\,\,{\rm POCl}_{\rm 3},\,\,{\rm SOCl}_{\rm 2},\,\,{\rm HCl,}\,{\rm and\,ketones} \\ \end{array} $$\end{document}
Notes:
Es wird die Frage untersucht, ob Zinntetrachlorid ein ionisierendes Lösungsmittel ist. Die Anzahl der in SnCl4 löslichen anorganischen Substanzen ist beschränkt. Die Eigenleitfähigkeit des reinen SnCl4 ist sehr gering. Auch die spezifischen und molekularen Leitfähigkeiten der Lösungen sind relativ klein.Aus konduktometrischen Titrationen ergibt sich folgende Klassifikation der löslichen, schwachen Elektrolyte in SnCl4: .
Additional Material:
5 Ill.
Type of Medium:
Electronic Resource
URL:
http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19582950502
Permalink
