ISSN:
0947-5117
Keywords:
Chemistry
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Polymer and Materials Science
Source:
Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
Topics:
Mechanical Engineering, Materials Science, Production Engineering, Mining and Metallurgy, Traffic Engineering, Precision Mechanics
Description / Table of Contents:
Kontaktkorrosion von Aluminium-LegierungenIm Rahmen einer systematischen Untersuchung der Kontaktkorrosion von Aluminium-Legierungen wurden die Einflüsse von verschiedenen Metall-Kombinationen, der Lösungszusammensetzung und dem Flächenverhältnis untersucht, wobei der Korrosionsstrom und der Gewichtsverlust bestimmt wurden. In 3.5% NaCl nimmt die Kontaktkorrosionsgeschwindigkeit der Al-Legierungen 1100, 2024, 2219, 6061 und 7075 in Abhängigkeit vom jeweiligen Partner in der Reihenfolge Ag, Cu Stahl4130, nichtrostender Stahl, Ni, Inconel 718, Ti6A14V, Haynes 188. Sn, Cd ab. Durch leitendes Verbinden Zink konnte kein kathodischer Schutz der Aluminium-Legierungen erhalten werden. Die Potentialunterschiede in Paarungen verschiedener Metalle liefern nur einen schlechten Hinweis auf die zu erwartende Kontaktkorrosionsgeschwindigkeit.Die Auflösungsgeschwindigkeiten von Aluminium-Legierungen im Kontakt mit einem anderen Metall sind in 3.5% NaCl höher als in Leitungswasser oder destilliertem Wasser (in den beiden letzten Medien sind die Geschwindigkeiten etwa gleich). Bei der Beurteilung des Kontaktkorrosionsverhaltens einer gegebenen Aluminium-Legierung in Abhängigkeit vom jeweiligen Medium muß daher der Einfluß des Kontaktpartners berücksichtigt werden. Die Auflösungsgeschwindigkeit von Aluminium 6061 ist z. B. in Leitungswasser mit Kupfer als Kathode höher als in 3.5% NaCl mit Stahl 304 L oder der Titanlegierung als Kathode. Der Einfluß des Flächenverhältnisses Kathode: Anode wurde in 3,5% NaCl für die Verhältnisse 0,1, 1,0 und 10 untersucht. Es zeigte sich, daß der galvanische Strom unabhängig von der Anodenfläche, hingegen proportional dem Flächenverhältnis ist, während sich die Auflösungsgeschwindigkeit der Anode nach der Beziehung \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ r_A = k_{_2 } (1 + \frac{{A^c }}{{A^a }}) $\end{document} mit dem Flächenverhältnis in Beziehung setzen Iäß. Die Ergebnisse werden auf der Grundlage der Mischpotentialtheorie gedeutet.
Notes:
In a systematic study of galvanic corrosion of Al alloys the effects of the dissimilar metal, the solution composition and area ratio have been studied using galvanic current and weight loss measurements, In 3.5% NaCl, galvanic corrosion rates of the Al alloys 1100, 20324,2219, 6061 and 7075 decrease with the nature of the dissimilar metal in the order AG〉Cu〉 4130 steel ≫stainless steel ≈Ni〉〉Inconel 718≫Ti-6A1-4V≍Haynes 188〉Sn〉Cd. Coupling to zinc did not lead to cathodic protection of all A1 alloys. The potential difference of uncoupled dissimilar metals have been found to be a poor indication of galvanic corrosion rates. Dissolution rates of A1 alloys coupled to a given dissimilar material are higher in 3.5% NaCl than in tapwater and distilled water where they are found to be comparable. In assessing the galvanic corrosion behavior of a given A1 alloy as a function of environment, one has to consider the effect of the dissimilar metal. The dissolution rate of Al 6061 is, for example, higher in tapwater with Cu as cathode than in 3.5% NaCl with SS304L or Ti-6AI-4V as cathode.The effect of area ratio \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \frac{{A^C }}{{A^A }} $\end{document} has been studied in 3.5% NaCl for area ratios of 0.1, 1.0 or 10. The galvanic current was found to be independent of the area of the anode, but directly proportional to the area of the cathode. The galvanic current density \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ i_{^g }^A $\end{document} with respect to the anode has been found to be directly proportional to the area ratio (\documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \frac{{A^C }}{{A^A }} $\end{document}), while the dissolution rate rA of the anode was related to area ratio by \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ r_A = k_{_2 } (1 + \frac{{A^C }}{{A^A }}) $\end{document}. The results obtained have been explained in terms of mixed potential theory.
Additional Material:
13 Ill.
Type of Medium:
Electronic Resource
URL:
http://dx.doi.org/10.1002/maco.19740250804
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