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  • 1
    Electronic Resource
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    Weinheim [u.a.] : Wiley-Blackwell
    Materials and Corrosion/Werkstoffe und Korrosion 26 (1975), S. 694-699 
    ISSN: 0947-5117
    Keywords: Chemistry ; Polymer and Materials Science
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Mechanical Engineering, Materials Science, Production Engineering, Mining and Metallurgy, Traffic Engineering, Precision Mechanics
    Description / Table of Contents: Growth and dissolution of anodically obtained oxide layers on titaniumOxide films were grown by anodic polarization of titanium in various aqueous electrolytes. The field strength derived from film thickness and voltage is linearly related to the logarithm of the total current density. The current efficiency for film formation depends upon current density, pH-value, and film thickness. The dielectric constant of the film decreases with field strength from ε = 110 to ε = 7, but rises again at high field strengths and thick films.The dissolution rate of anodic oxide films on titanium was investigated as a function of pH-value, concentration of chloride, and temperature, respectively. Aging of the films in distilled water causes the dissolution rate to decrease by up to 3 order of magnitude.
    Notes: Während des Wachstums von Oxidschichten auf Titan in verschiedenen wäßrigen Elektrolytlösungen ist die aus Schichtdicke und Formierungsspannung ermittelte Feldstärke eine lineare Funktion des Logarithmus des Gesamtstromdichte. Die Stromausbeute für das Schichtwachstum hängt von der Stromdichte, dem pH-Wert und der Schichtdicke ab. Die Dielektrizitätskonstante der Schicht sinkt mit der Feldstärke zunächst von ε = 110 auf ε = 7 ab und wächst bei hohen Feldstärken und dicken Schichten wieder erheblich an.Die Auflösungsgeschwindigkeit anodisch erzeugter Oxidschichten auf Titan wurde in Abhängigkeit vom pH-Wert, der Chlorid-konzentration und der Temperatur untersucht. Während der Alterung der Schichten in destilliertem Wasser nimmt die Auflösungsgeschwindigkeit um bis zu 3 Zehnerpotenzen ab.
    Additional Material: 10 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
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  • 2
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    Weinheim [u.a.] : Wiley-Blackwell
    Materials and Corrosion/Werkstoffe und Korrosion 32 (1981), S. 167-173 
    ISSN: 0947-5117
    Keywords: Chemistry ; Polymer and Materials Science
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Mechanical Engineering, Materials Science, Production Engineering, Mining and Metallurgy, Traffic Engineering, Precision Mechanics
    Description / Table of Contents: Corrosion behaviour of iron and steel in liquid ammoniaPolarization curves were measured with iron in liquid ammonia containing various electrolytes of different acidities at - 40°C and + 20°C. The dissolution rate of iron by formation of iron(II) is independent of the electrolyte composition and follows a Tafel-line of the slope RT/2.0.4 F. At positive potentials iron becomes passive. The steady state current densities are nearly independent of the electrode potential and grow with acid concentration and temperature. At very positive electrode potentials the current densities again increase exponentially with the potential. The current efficiencies for nitrogen evolution and iron(III) dissolution are of equal magnitude. Iron oxidized in air exhibits an electrochemical behavior distinctly different from the one of iron passivated in liquid ammonia. Very probably the passivating layer is composed of iron nitride with a thickness of the order of nm. Passive steel FG 32 in the soft state after heat treatment corrodes at about the same rate as pure iron, but approximately 8 times faster in the cold worked state.
    Notes: An Eisen in flüssigem Ammoniak wurden bei -40°C und bei + 20°C Stromspannungskurven in stark und schwach sauren Elektrolytlösungen gemessen. Die Auflösungsgeschwindigkeit des aktiven Eisens zu Eisen(II) ist unabhägig von der Elektrolytzusammensetzung und folgt einer Tafel-Geraden mit der Neigung RT/2 · 0.4 F. Bei positiven Elcktrodenpotentialen wird das Eisen passiv. Die stationären Stromdichten sind nahezu potentialunabhängig und nehmen mit der Säurekonzentration und der Temperatur zu. Bei sehr positiven Elektrodenpotentialen wachsen die Stromdichten wieder exponentiell mit dem Potential. Die Stromausbeuten für, die Entwicklung von Stickstoff und die Eisen (III)-auflösung sind ähnlich groß. Luftpassives Eisen unterscheidet sich im elektrochemischen Verhalten deutlich von in Ammoniak passiviertem. Es entsteht sehr wahrscheinlich eine Eisennitridschicht mit einer Dicke der Größenordnung nm. Passiver Stahl FG 32 korrodiert im weichgeglühten Zustand etwa ebenso schnell wie reines Eisen, aber im kaltgezogenen Zustand rund 8mal schneller.
    Additional Material: 11 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
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  • 3
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    Weinheim [u.a.] : Wiley-Blackwell
    Materials and Corrosion/Werkstoffe und Korrosion 32 (1981), S. 197-200 
    ISSN: 0947-5117
    Keywords: Chemistry ; Polymer and Materials Science
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Mechanical Engineering, Materials Science, Production Engineering, Mining and Metallurgy, Traffic Engineering, Precision Mechanics
    Description / Table of Contents: The influence of water and dissolved gases on the corrosion behaviour of iron in liquid ammoniaOxygen increases the corrosion rate of active iron in liquid ammonia at + 20°C and passivates iron at concentrations exceeding a critical concentration which increases with the acidity. Water acts as an acid and increases the corrosion rate of passive iron up to 0.1 wt. %. At higher concentrations of water, corrosion is inhibited probably because of the precipitation of hydrated iron (III) oxide. Carbon dioxide always enhances the corrosion rate of passive iron acting as a strong acid and a strong complexing agent for iron (III). At high concentrations of carbon dioxide or ammonium carbaminate iron cannot be passivated.
    Notes: Sauerstoff erhöht die Korrosionsgeschwindigkeit des aktiven Eisens in flüssigem Ammoniak bei + 20 °C und passiviert das Eisen, sobald eine mit der Säurekonzentration abnehmende kritische Konzentration überschritten wird. Wasser wirkt als Säure und erhöht bis zu 0,1 Gew. % die Korrosionsgeschwindigkeit des passiven Eisens. Bei höheren Wassergehalten ist Wasser wahrscheinlich wegen der Ausfällung von hydratisiertem Eisen (III)-oxid ein Inhibitor. Kohlendioxid vergrößert stets die Korrosionsgeschwindigkeit des passiven Eisens. Es ist eine starke Säure und ein starker Komplexbildner für Eisen (III). Bei hohen Konzentrationen von Kohlendioxid oder Ammoniumcarbaminat kann das Eisen nicht mehr passiviert werden.
    Additional Material: 8 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
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  • 4
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    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Angewandte Chemie International Edition in English 7 (1968), S. 818-819 
    ISSN: 0570-0833
    Keywords: Chemistry ; General Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Additional Material: 1 Tab.
    Type of Medium: Electronic Resource
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  • 5
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    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für die chemische Industrie 80 (1968), S. 848-849 
    ISSN: 0044-8249
    Keywords: Chemistry ; General Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Additional Material: 1 Tab.
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