ISSN:
1618-2650
Source:
Springer Online Journal Archives 1860-2000
Topics:
Chemistry and Pharmacology
Description / Table of Contents:
Summary Sulfur isotope fractionation in systems of gas and solution between H2S and sulfur species in H2O and aqueous solutions of NaOH, HCl, NaCl, FeCl2 and combinations thereof was studied under equilibrium conditions. Concentration, pH, temperature, and in one case pressure were varied. A close relation was found between sulfur isotope fractionation and dissociation as well as molecular solubility of H2S: $$\Delta ^{{\text{34}}} {\text{S}}_{{\text{L}} - {\text{G}}} \left[ {{\raise0.5ex\hbox{$\scriptstyle 0$}\kern-0.1em/\kern-0.15em\lower0.25ex\hbox{$\scriptstyle {00}$}}} \right] = \left[ {A\left( {\frac{{L*}}{{L'}} - 1} \right)\left( {1 - \alpha } \right) - B\left( {\frac{{k'}}{{k*}} - 1} \right)\alpha } \right] \cdot 10^3 $$ where A and B are constants, L * and L′ are the molecular solubilities of H2 34S and H2 32S, respectively; α is the degree of dissociation, and k * and k′ are the dissociation constants of H2 34S and H2 32S, respectively. It follows for H2S gas and aqueous solutions of HCl or NaOH at 20° C and 1 bar: $$\Delta ^{34} {\text{S}}_{{\text{L}} - {\text{G}}} \left[ {{\raise0.5ex\hbox{$\scriptstyle 0$}\kern-0.1em/\kern-0.15em\lower0.25ex\hbox{$\scriptstyle {00}$}}} \right] = 0,8\left( {1 - \alpha } \right) - 3,8\alpha $$ .
Notes:
Zusammenfassung Die Schwefel-Isotopen-Fraktionierung im System Gasphase/Lösung zwischen H2S-Gas und dessen Molekülen bzw. Ionen in H2O, wäßrigen Lösungen von NaOH, HCl, NaCl, FeCl2 sowie Gemischen davon wurde unter Gleichgewichtsbedingungen untersucht. Als Versuchsparameter wurden Konzentration, pH, Temperatur und Druck variiert. Ein enger Zusammenhang der IsotopenFraktionierung mit der Dissoziation und der molekularen H2S-Löslichkeit wird nachgewiesen und mit folgender Gleichung beschrieben: $$\Delta ^{{\text{34}}} {\text{S}}_{{\text{L}} - {\text{G}}} \left[ {{\raise0.5ex\hbox{$\scriptstyle 0$}\kern-0.1em/\kern-0.15em\lower0.25ex\hbox{$\scriptstyle {00}$}}} \right] = \left[ {A\left( {\frac{{L*}}{{L'}} - 1} \right)\left( {1 - \alpha } \right) - B\left( {\frac{{k'}}{{k*}} - 1} \right)\alpha } \right] \cdot 10^3 $$ . Darin sind A und B Konstanten, L * und L′ die molekulare Löslichkeit von H2 34S bzw. H2 32S, α der Dissoziationsgrad und k * und K die Dissoziationskonstante von H2 34S bzw. H2 32S. Für Lösungen mit HCl oder NaOH bei 20° C und 1 bar ergibt sich die Gleichung $$\Delta ^{34} {\text{S}}_{{\text{L}} - {\text{G}}} \left[ {{\raise0.5ex\hbox{$\scriptstyle 0$}\kern-0.1em/\kern-0.15em\lower0.25ex\hbox{$\scriptstyle {00}$}}} \right] = 0,8\left( {1 - \alpha } \right) - 3,8\alpha $$ .
Type of Medium:
Electronic Resource
URL:
http://dx.doi.org/10.1007/BF00473353
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