ISSN:
0947-5117
Keywords:
Chemistry
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Polymer and Materials Science
Source:
Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
Topics:
Mechanical Engineering, Materials Science, Production Engineering, Mining and Metallurgy, Traffic Engineering, Precision Mechanics
Description / Table of Contents:
Thermodynamic relations regarding the passivity of ironOn the basis of chemical-thermodynamical data, the electrochemical behaviour of iron during passivation in neutral and alkaline solution has been represented, and investigated, with the aid of a diagram showing the electrochemical affinity (A ) as a function of the excess potential (ΔU). The position of the Flade potential has been determined. The above-mentioned Al (Δ U ) diagram permits the introduction of the notions of “Flade affinity” and “Flade excess potential”. Increase and reduction of the passive layer on the iron in neutral and alkaline solution depends not only on the pH value but also on the activity of the Fe2+ and OH- ions. It follows that, in the system consisting of iron and aqueous solution, the chemical transformation of Fe3O4 into γ-Fe203 is governed by the reaction \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ Fe_2 O_4 + H^ + \to \gamma - Fe_2 O_3 + Fe^{2 + } + OH^ - $$\end{document} with the basic reference potential + 0.559 V.As the examples show, it is possible, with 1 : 2 and cover layer 1 electrodes, to determine the mechanism of the process, the mixed potential, and the total current.
Notes:
Das elektrochemische Verhalten von Eisen bei der Passivierung in neutraler und alkalischer Lösung wurde auf Grund chemisch-thermodynamischer Daten in einem elektrochemischen Affinität(A)- Überspannung (Δ U)-Diagramm dargestellt und untersucht. Die Lage des Flade- Potentials wurde bestimmt. Das oben genannte A -(Δ U)-Diagramm gestattet die Einführung der Begriffe: „Flade-Affinität“ und „Flade-Überspannung“. Der Aufbau und Abbau der Passivschicht am Eisen in neutraler und alkalischer Lösung ist außer vom pH-Wert auch won der Aktivität der Fe2+- und OH- Ionen abhängig, woraus folgt, daß am System Eisenwäßrige Lösung die chemische Umwandlung von Fe5O4 in γ-Fe2O3 nach der Reaktion \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ Fe_2 O_4 + H^ + \to \gamma - Fe_2 O_3 + Fe^{2 + } + OH^ - $$\end{document} mit der Grund-Bezugsspannung + 0,559 V abläuft.Wie an Hand von Beispielen erläutert wird, läßt sich bei den 1-, 2fachen und Deckschicht/Elektroden die Steuerung des Vorgangs; die Mischspannung und der Gesamtstrom bestimmen.
Additional Material:
8 Ill.
Type of Medium:
Electronic Resource
URL:
http://dx.doi.org/10.1002/maco.19640150704
