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  • 1
    Electronic Resource
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    Thermodynamische Beziehungen an aktiven, unvollständig passiven, passiven und transpassiven Chromelektroden (1965)
    Springer
    Monatshefte für Chemie 96 (1965), S. 987-1006 
    Details
    ISSN: 1434-4475
    Source: Springer Online Journal Archives 1860-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Notes: Zusammenfassung Auf Grund thermodynamischer Überlegungen wurde das elektrochemische Verhalten des Chroms im pH-Bereich von 0–14 untersucht. An Hand des elektrochemischen Affinität-(A)—Überspannungs-(ΔU)-Diagramms wird die pH-Abhängigkeit derFlade-BezugsspannungU H,F =−0,59−0,059 pH festgestellt. An derFlade-Bezugsspannung bildet sich eine einfache Deckschicht-Elektrode Cr/Cr(OH)2. Am unvollständig passiven und passiven Chrom bilden sich Doppeldeckschicht-Elektroden Cr/Cr(OH)2/Cr(OH)3 bzw. Cr/1/2 Cr2O3/Cr(OH)2. Das Überspannungs-Maximum imA/ΔU-Diagramm entspricht der Elektrodenreaktion $$3Cr(OH)_2 \to Cr_3 O_4 + 2 H_2 O + 2H^ + + 2e.$$ Bei pH〈7 können nur Bereiche, in denen sich das Chrom aktiv, passiv und transpassiv verhält, unterschieden werden. Ist pH⪚7, liegt zwischen dem aktiven und passiven Bereich des Chroms das Gebiet der unvollständigen Passivität.
    Type of Medium: Electronic Resource
    URL: http://dx.doi.org/10.1007/BF00919173
    Location Call Number Expected Availability
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    Paper (German National Licenses)
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  • 2
    Electronic Resource
    Electronic Resource
    Zur Passivität des Eisens in salzsaurer Lösung (1965)
    Weinheim [u.a.] : Wiley-Blackwell
    Materials and Corrosion/Werkstoffe und Korrosion 16 (1965), S. 1040-1044 
    Details
    ISSN: 0947-5117
    Keywords: Chemistry ; Polymer and Materials Science
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Mechanical Engineering, Materials Science, Production Engineering, Mining and Metallurgy, Traffic Engineering, Precision Mechanics
    Description / Table of Contents: The passivity of iron in hydrochloric acid solutionThe phenomenon of the disappearance of the iron passivation in hydrochloric acid solution (PH1 to PH4) has been studied by means of the electrochemical affinity (A)/excess potential (Δ U) diagrams. With PH4, a passivation through iron oxide formation is possible. With PH2 the passivity zone is greatly reduced, and from PH1, the iron shows exclusively active behaviour in hydrochloric acid solution. In such a solution, the iron dissolves directly as trivalent ion.
    Notes: Die Erscheinung der Aufhebung der Passivierung des Eisens in salzaurer Lösung von PH 1 bis PH 4 wurde an Hand der elektrochemischen Affinität (A)/Überspannungs(ΔU)-Diagramme studiert. Bei PH 4 ist eine Passivierung durch Oxydbildung des Eisens möglich. Bei PH 2 ist der Bereich der Passivität stark verkleinert und ab PH1 geht das Eisen in salzsaurer Lösung direkt als dreiwertiges Ion in Lösung.
    Additional Material: 6 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
    URL: http://dx.doi.org/10.1002/maco.19650161205
    Location Call Number Expected Availability
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    Paper (German National Licenses)
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  • 3
    Electronic Resource
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    Anodisches und kathodisches Verhalten des Kupfers in wäßrigen Lösungen (1965)
    Weinheim [u.a.] : Wiley-Blackwell
    Materials and Corrosion/Werkstoffe und Korrosion 16 (1965), S. 958-962 
    Details
    ISSN: 0947-5117
    Keywords: Chemistry ; Polymer and Materials Science
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Mechanical Engineering, Materials Science, Production Engineering, Mining and Metallurgy, Traffic Engineering, Precision Mechanics
    Description / Table of Contents: Anodic and cathodic behaviour or copper in aqueous solutionsWith the as yet unknown but estimated formation affinities for CuO2 and Cu(OH)2 the electrochemical affinity/overpotential digram can be used also for the Culaqueous solution system in order to find the active, passive and transpassive zones of copper, In passive copper, there is formed, in alkaline solution, a double cover film electrode Cu/CuO/Cu(OH)2. The formation of the Cu2O film occurs at the maximum excess potential. The pH relationship of the Flade reference potential follows the law: \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ U_{H,F} = (+ 0.57\,-\,0.059\ p_H) $$\end{document}.The transformation of CuO and Cu(OH)2 with metallic copper into Cu2O may take place spontaneously with 4·6 and 6·4 kcal, respectively. Copper Oxides cannot be Spontaneously transformed into Cu2O3.
    Notes: Mit den noch unbekannten, geschätzten Bildungsaffinitäten fü CuO2 und Cu(OH)3 kann man auch für das System Cu/wäßrige Lösung dem elektrochemischen Affinitäts/Überspannungs-Diagramm die Bereiche, in denen sich Kupfer aktiv, passiv transpassiv verhält, entnehmen. Am passiven Cu bildet sich in alkalischen Lösungen eine Doppel-Deckschicht-Elektrode Cu/CuO/Cu(OH)2. Am Überspannungsmaximum kommt die Bildung der CuO2-Schicht zustande. Die pH-Abhängigkeit der Flade-Bezugsspannung folgt der Beziehung: \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ U_{H.F} = (+ 0,57\,-\,0,059\ p_H). $\end{document} Die Umwandlung von cuo und Cu(OH)2mit metallischem cu in Cu2O kann mit 4,6 bzw. 6,4 kcal freiwillig ablaufen. Cu-Oxyde Können nicht in Cu2O3 freiwillig übergeführt werden.
    Additional Material: 3 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
    URL: http://dx.doi.org/10.1002/maco.19650161106
    Location Call Number Expected Availability
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    Paper (German National Licenses)
    Fulltext
  • 4
    Electronic Resource
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    Zum anodischen und kathodischen Verhalten des Eisens in neutralen und alkalischen Lösungen (1966)
    Weinheim [u.a.] : Wiley-Blackwell
    Materials and Corrosion/Werkstoffe und Korrosion 17 (1966), S. 119-124 
    Details
    ISSN: 0947-5117
    Keywords: Chemistry ; Polymer and Materials Science
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Mechanical Engineering, Materials Science, Production Engineering, Mining and Metallurgy, Traffic Engineering, Precision Mechanics
    Description / Table of Contents: The anodic and cathodic behaviour of iron in neutral and alkaline solutionsTo investigate the behaviour of iron in the pH range from 7 to 14 in the presence of chloride ions, the authors make use of the electrochemical affinity/overpotential diagram. At pH =7, the activation of the iron by the destruction of the FeO primary layer is possible. With increasing alkalinity, the passive zone is reduced by the direct effect of Cl- ions, by the oxidation of FeCl2, and by the formation of the iron complexes FeO42-. The decomposition of Fe(OH)2 by Cl- ions is thermodynamically possible up to pH = 10.5 only. At pH 〉 10.5, there occurs the equilibrium Fe(OH)2 = HFeO2- + H+.
    Notes: Für die Untersuchung des Verhaltens des Eisens im pH-Bereich 7 bis 14 in Anwesenheit von Chloridionen benutzen die Verfasser das elektrochemische Affinitäts/Überspannungs-Diagramm. Bei pH 7 ist die Aktivierung des Eisens durch die Zerstörung der FeO-Primärschicht möglich. Mit steigender Alkalität vermindert sich das passive Gebiet durch direkte Einwirkung von Cl--Ionen, durch Oxydation von FeCl2 und durch Bildung der Eisenkomplexe FeO42- und HFO2-. Die Zersetzung von Fe(OH)2 durch Cl--Ionen ist nur bis pH 10,5 thermodynamisch möglich. Bie pH 〉 10,5 stellt sich das Gleichgewicht Fe(OH)2 = HFeO2- + H+ ein.
    Additional Material: 4 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
    URL: http://dx.doi.org/10.1002/maco.19660170205
    Location Call Number Expected Availability
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    Paper (German National Licenses)
    Fulltext
  • 5
    Electronic Resource
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    Das anodische und kathodische Verhalten des Eisens in sulfathaltigen Elektrolyten. Chaire d'Electrochimie, Faculté des Sciences, Strasbourg, France (1966)
    Weinheim [u.a.] : Wiley-Blackwell
    Materials and Corrosion/Werkstoffe und Korrosion 17 (1966), S. 316-321 
    Details
    ISSN: 0947-5117
    Keywords: Chemistry ; Polymer and Materials Science
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Mechanical Engineering, Materials Science, Production Engineering, Mining and Metallurgy, Traffic Engineering, Precision Mechanics
    Description / Table of Contents: The anodic and cathodic behaviour of iron in sulphate containing electrolytesThe formation of Fe2(SO4)3 on passive iron at pH = 1 appears probable from a thermodynamical point of view. At high SO42- concentrations the equilibrium system contains but low concentrations of Fe3+, and no Fe2+ ions, a fact showing the relatively elevated stability of the Fe2(SO4)3 layer on passive iron.In slightly acid solution (pH = 4) the passivity of the iron is determined by iron oxide layers. The formation of FeSO4 from metallic iron and sulphate ions is restricted to the transpassive zone (pH 4 to 7), in alkaline solutions even to the active zone.In the pH region 2 to 14 the passive layer on iron has about the same composition in the systems Fe|H2O + SO42- and Fe|H2O.
    Notes: Bei pH = 1 ist am passiven Eisen die Bildung von Fe2(SO4)3 thermodynamisch wahrscheinlich. Bei hohen SO42--Konzentrationen stehen nur geringe Konzentrationen von Fe3+-Ionen, aber nicht von Fe2+-Ionen, im Gleichgewicht, ein Beweis für die relativ große Stabilität der Fe2(SO4-Bildung aus metallischem Fe und SO42- gehört zum transpassiven Bereich pH 4 bis 7, in alkalischen Lösungen sogar zum aktiven Bereich.Im pH-Bereich 〉 2 bis 14 besitzt die Passivschicht des passiven Eisens am Stoffsystem Fe|H2O, SO42- und Fe|H2O etwa die gleiche Zusammensetzung.
    Additional Material: 7 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
    URL: http://dx.doi.org/10.1002/maco.19660170406
    Location Call Number Expected Availability
    BibTip Others were also interested in ...
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